Question

4．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO
• B． 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2OH^-
• C． NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
• D． 往FeI₂溶液中通入過量氯氣：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺

Answer 1

分析 A．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；
B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開；
C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
D．氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化．

解答 解：A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂，反應(yīng)生成碳酸氫鈣和次氯酸，正確的離子方程式為：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確的離子方程式為：Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓，故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液中滴加NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O，故C正確；
D．往FeI₂溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：4I^-+3Cl₂+2Fe²⁺═6Cl^-+2I₂+2Fe³⁺，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．