Question

X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．已知：①元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小為：X＜Z＜Y＜M＜W；②Y是組成有機(jī)物的必要元素 ③Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化臺(tái)物，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化臺(tái)物；④M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、Z、W、M形成的簡(jiǎn)單離子，其半徑大小關(guān)系為Z＞W(wǎng)＞M
• B、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y、W兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
• C、工業(yè)上可用電解熔融的W的氯化物的方法制取W單質(zhì)
• D、Y、Z元素形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：Y是組成有機(jī)物的必要元素，應(yīng)為C元素，X的原子半徑和原子序數(shù)都為C小，則X為H元素，Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化臺(tái)物，且Z的原子半徑小于C，原子序數(shù)大于C，與C在同一周期，應(yīng)為O元素，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化臺(tái)物，則W為Na，常見(jiàn)化合物為過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鈉，M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且原子序數(shù)大于Na，應(yīng)為Al，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答： 解：Y是組成有機(jī)物的必要元素，應(yīng)為C元素，X的原子半徑和原子序數(shù)都為C小，則X為H元素，Z與X可形成兩種常見(jiàn)的共價(jià)化臺(tái)物，且Z的原子半徑小于C，原子序數(shù)大于C，與C在同一周期，應(yīng)為O元素，與W可形成兩種常見(jiàn)的離子化臺(tái)物，則W為Na，常見(jiàn)化合物為過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鈉，M的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且原子序數(shù)大于Na，應(yīng)為Al，則X、Y、Z、W、M元素分別為：H、C、O、Na、Al；
A．Z、W、M對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子為O^2-、Na⁺、Al³⁺，半徑大小為：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A正確；
B．M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al（OH）₃與Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H₂CO₃不能反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上用電解熔融NaCl的方法冶煉金屬鈉，故C正確；
D．非金屬越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)提題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，把握元素周期律的遞變規(guī)律，難度中等．