Question

Ⅰ、多硫化鈉Na₂S_x（x≥2）在結(jié)構(gòu)上與Na₂O₂有相似之處，是具有廣泛用途的化學(xué)試劑．在堿性溶液中，將
NaClO與Na₂S_x混合，兩者分別發(fā)生下列變化：NaClO→NaCl，Na₂S_x→Na₂SO₄
①其中發(fā)生氧化反應(yīng)的是

 

，氧化劑是

 

；
②若x=2，則NaClO與Na₂S_x的物質(zhì)的量之比為

 

；
Ⅱ、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是

 

．
①混合物：鹽酸、氯水、CuSO₄?5H₂O      ②化合物：CaCl₂、NaOH、HD
③電解質(zhì)：碳酸鈣、冰醋酸、三氧化二鋁   ④同素異形體：C₆₀、金剛石、石墨
⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、氫氣在氯氣中燃燒
Ⅲ、下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是

 

．理由是

 

．

方案	反應(yīng)物
甲	Cu、濃HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng),酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分類專題,氧化還原反應(yīng)專題,氮族元素

分析：I．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價、S元素化合價由-

2

x

變?yōu)?6價，則次氯酸鈉是氧化劑，Na₂S_x是還原劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算NaClO與Na₂S_x的物質(zhì)的量之比；
II．①混合物：由兩種或兩種以上物質(zhì)組成；
②化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物；
③在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；
④同素異形體：同種元素組成的不同單質(zhì)；
⑤反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
III．如果該反應(yīng)中有對環(huán)境有污染的氣體生成，則不符合綠色化學(xué)理念．

解答： 解：I．該反應(yīng)中Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價、S元素化合價由-

2

x

變?yōu)?6價，則次氯酸鈉是氧化劑，Na₂S_x是還原劑，
①該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑Na₂S_x，氧化劑是NaClO，故答案為：Na₂S_x；NaClO；
②Cl元素化合價由+1價變?yōu)?1價、S元素化合價由-

2

x

變?yōu)?6價，若x=2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等，則NaClO與Na₂S_x的物質(zhì)的量之比為7：1，故答案為：7：1；
II①CuSO₄?5H₂O屬于純凈物，故錯誤；      
②HD屬于單質(zhì)，故錯誤；
③碳酸鈣、冰醋酸、三氧化二鋁都屬于電解質(zhì)，故正確；
④C₆₀、金剛石、石墨都屬于碳的同素異形體，故正確；
⑤碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故錯誤；
故選③④；
III．方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；
方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；
丙是利用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，反應(yīng)過程中無污染氣體生成，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，
故答案為：丙；不產(chǎn)生有污染的氮氧化合物，消耗硝酸量最少．

點評：本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、綠色化學(xué)、基本概念等知識點，根據(jù)元素化合價變化、基本概念內(nèi)涵及綠色化學(xué)概念等知識點來分析解答，注意Na₂S_x中S元素化合價判斷，為易錯點．