下列能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深


答案　B

解析　勒夏特列原理即化學(xué)平衡移動(dòng)原理。引起化學(xué)平衡移動(dòng)的因素主要是濃度、壓強(qiáng)、溫度等，這些因素對(duì)化學(xué)平衡的影響都可用勒夏特列原理來解釋。催化劑不能引起化學(xué)平衡移動(dòng)，勒夏特列原理不包括反應(yīng)速率的變化規(guī)律。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 若按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，圖乙中x、y分別表示流入電極的電子、某產(chǎn)物的物質(zhì)的量。若將甲裝置中的溶液改為等體積、等物質(zhì)的量濃度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，電解過程中溶液的pH隨時(shí)間t變化的示意圖如丙所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A. E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量  B. F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

C. BC段陽極產(chǎn)物是Cl2  D. CD段電解的物質(zhì)是水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫時(shí)，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時(shí)，生成的BaSO4和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時(shí)體積的變化）。下列說法正確的是

A.圖中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH：a＝1

B.生成沉淀的最大質(zhì)量m＝2.33g

C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L－1

D.當(dāng)V[Ba(OH)2(aq)]＝30mL時(shí)，有關(guān)離子濃度大�。�

c(Cl-)＞c(Ba2+)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：

①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）

②2NO2（g）N2O4（g）

測(cè)得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃， 10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。下列說法正確的是（    ）

A．前5min反應(yīng)的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1

B．T1℃時(shí)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.6

C．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)

D．若起始時(shí)向該容器中充入3.6mol NO2和2. 0mol N2O4，T1℃達(dá)到平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示：圖中

壓強(qiáng)p1>p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時(shí)混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)。據(jù)此可判斷(　　)

                        

①上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)  ②上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)  ③a>b  ④a<b

A．①③            B．①④           C．②③         D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 L密閉容器中通入2 mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是(　　)

A．3 mol H2和1 mol N2

B．2 mol NH3和1 mol N2

C．2 mol N2和3 mol H2

D．0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，通入2 mol A2和8 mol B2及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。

(1)平衡時(shí)容器內(nèi)AB3的體積分?jǐn)?shù)為________。

(2)加入2 mol A2和8 mol B2，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為________(填序號(hào))。

A．小于Q kJ                      B．等于Q kJ

C．大于Q kJ                      D．可能大于或小于或等于Q kJ

(3)在相同的容器中，降低溫度，通入2 mol AB3和1 mol B2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)對(duì)AB3的體積分?jǐn)?shù)，下列判斷正確的是________(填序號(hào))。

A．一定等于1/4                   B．一定大于1/4

C．一定小于1/4                   D．可能大于或小于或等于1/4

理由是_________________________________________________________________。

(4)保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A2、B2、AB3，欲使平衡時(shí)AB3的體積分?jǐn)?shù)為1/4，且起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入A2的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_______________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)某物質(zhì)A結(jié)構(gòu)如圖①所示，其名稱是________，1 mol該烴完全燃燒需消耗氧氣________ mol。

(2)降冰片烷立體結(jié)構(gòu)如圖②所示，它的分子式為________；當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，取代位置有________種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸收劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行了以下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3 min，再加熱使之微微沸騰3 min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

試管Ⅰ中的試劑

試管Ⅱ中試劑

測(cè)得有機(jī)層的厚度/cm

A

2 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol·L－1濃硫酸

飽和碳酸鈉溶液

5.0

B

3 mL乙醇、2 mL乙酸

0.1

C

3 mL乙醇、2 mL乙酸、6mL 3 mol·L－1硫酸

1.2

D

3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸

1.2

(1)實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H＋對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是________mL和________mol/L。

(2)分析實(shí)驗(yàn)________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是___________________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(3)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是___________________________________________________________________

____________________________________________________(答出兩條即可)。

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