Question

在一定溫度下，向一個容積不變的容器中，通入2 mol A₂和8 mol B₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%。

(1)平衡時容器內(nèi)AB₃的體積分數(shù)為________。

(2)加入2 mol A₂和8 mol B₂，達平衡時，放出熱量為________(填序號)。

A．小于Q kJ                      B．等于Q kJ

C．大于Q kJ                      D．可能大于或小于或等于Q kJ

(3)在相同的容器中，降低溫度，通入2 mol AB₃和1 mol B₂及固體催化劑，反應(yīng)達平衡時對AB₃的體積分數(shù)，下列判斷正確的是________(填序號)。

A．一定等于1/4                   B．一定大于1/4

C．一定小于1/4                   D．可能大于或小于或等于1/4

理由是_________________________________________________________________。

(4)保持同一溫度，在相同容器中，起始通入一定物質(zhì)的量的A₂、B₂、AB₃，欲使平衡時AB₃的體積分數(shù)為1/4，且起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則充入A₂的物質(zhì)的量a mol的取值范圍是_______________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)25%　(2)B

(3)D　起始通入2 mol NH₃和1 mol H₂相當于1 mol N₂和4 mol H₂，所以最終的平衡狀態(tài)相當于題中的平衡狀態(tài)進行減壓降溫。減壓，NH₃的體積分數(shù)減��；降溫，NH₃的體積分數(shù)增大，所以選D

(4)1<a≤2

解析　(1)A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)

　起始：　2 mol　 8 mol　　0

　轉(zhuǎn)化：　x　　　 3x　　　　2x

　平衡：　2－x　8－3x　　 2x

由平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的80%，即×100%＝80%，x＝1 mol，則AB₃的體積分數(shù)為：×100%＝25%。

(2)由于平衡時生成AB₃的物質(zhì)的量為2 mol，所以放出的熱量為Q kJ，故選項B符合題意。

(3)起始通入2 mol AB₃和1 mol B₂相當于1 mol A₂和4 mol B₂，所以最終的平衡狀態(tài)相當于題中的平衡狀態(tài)進行減壓降溫。減壓，AB₃的體積分數(shù)減��；降溫，AB₃的體積分數(shù)增大，所以D項正確。

(4)因為此平衡與題干中平衡等效，若起始時AB₃的物質(zhì)的量為0，則A₂應(yīng)為2 mol，若起始時AB₃就是平衡時的2 mol，則A₂為1 mol，現(xiàn)起始反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行，則A₂的物質(zhì)的量取值范圍是1<a≤2。