Question

16．甲乙丙是三種不含相同離子的可溶性電解質(zhì)．他們所含的離子如右表所示．取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c（甲）＜c（乙）＜c（丙），下列說法正確的是（　�。�

陽(yáng)離子	Na+NH4+Fe3+
陰離子	OH-   Cl-   SO42-

• A． 甲中一定含有Na⁺
• B． 乙中一定含有NH₄⁺
• C． 丙中一定含有 Fe³⁺
• D． 丙中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析 甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH^-只能與Na⁺組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、NH₄Cl、Fe₂（SO₄）₃；第二組：NaOH、（NH₄）₂SO₄、FeCl₃，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小可知相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），以此來解答．

解答 解：甲、乙、丙均是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH^-只能與Na⁺組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合，第一組：NaOH、NH₄Cl、Fe₂（SO₄）₃；第二組：NaOH、（NH₄）₂SO₄、FeCl₃，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小可知相對(duì)分子質(zhì)量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），
第一種情況：NaOH、NH₄Cl、Fe₂（SO₄）₃，NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40，NH₄Cl相對(duì)分子質(zhì)量為58.5、Fe₂（SO₄）₃相對(duì)分子質(zhì)量為400，
第二種情況：NaOH、（NH₄）₂SO₄、FeCl₃，NaOH相對(duì)分子質(zhì)量為40、（NH₄）₂SO₄相對(duì)分子質(zhì)量為132、FeCl₃相對(duì)分子質(zhì)量為162.5，
所以甲為NaOH，乙可能是（NH₄）₂SO₄或NH₄Cl，丙為Fe₂（SO₄）₃或FeCl₃，
由上述分析可知，甲中一定含有鈉離子、乙中一定含有銨根離子、丙中一定含有鐵離子，但是丙中不一定含有硫酸根離子，可能含有氯離子，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及推斷甲為NaOH為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．