Question

4．在一定溫度時(shí)，將1mol A和2mol B放入容積為5L 的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3mol
• B． 5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為0.2mol•L^-1
• C． 該可逆反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
• D． 在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1，消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol•L^-1=1mol，則：
             A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：1      2       0      0
變化量（mol）：0.5    1       0.5    1
平衡量（mol）：0.5    1       0.5    1
以此可解答該題．

解答 解：經(jīng)5min后測(cè)得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2mol•L^-1，消耗的B的物質(zhì)的量為5L×0.2mol•L^-1=1mol，則：
             A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：1       2       0     0
變化量（mol）：0.5     1       0.5   1
平衡量（mol）：0.5     1       0.5   1
A．5min時(shí)容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故A錯(cuò)誤；
B.5min時(shí)，容器內(nèi)D的濃度為$\frac{1mol}{5L}$=0.2mol•L^-1，故B正確；
C．反應(yīng)前后氣體的體積不等，反應(yīng)過(guò)程中氣體物質(zhì)的量增大，容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大，故C正確；
D．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為$\frac{\frac{0.5mol}{5L}}{5min}$=0.02mol•L^-1•min^-1，故D正確，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度不大，注意三段式在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意A為固體的特征．