Question

實驗室制備溴乙烷（C₂H₅Br）的裝置和步驟如右圖：（已知溴乙烷的沸點38．4℃）
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應。
回答下列問題：

（1）該實驗制取溴乙烷的化學方程式為（生成的鹽為NaHSO₄）：___________________________。
（2）反應時若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，其成分為__________（寫分子式）。
（3）為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
（5）反應結(jié)束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的_________________（填序號）

A．苯

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4

所需的主要玻璃儀器是______________（填儀器名稱）。
（6）下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代號）。
①加熱；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻

Answer 1

（14分，各2分）（1）C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O  
（2）Br₂  SO₂（3）水浴加熱（4）有油狀液體生成（5）c 分液漏斗 （6）④①⑤③②

解析試題分析：（1）濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，溴化氫和乙醇發(fā)生取代反應生成溴乙烷，則該實驗制取溴乙烷的化學方程式為C₂H₅OH+NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O。
（2）由于濃硫酸具有強氧化性，而溴離子具有還原性，所以如果溫度過高，則濃硫酸有可能把溴離子氧化生成單質(zhì)溴，而濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO₂，其中溴蒸氣是紅棕色的。
（3）由于溴乙烷的沸點38．4℃，所以為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱。
（4）溴乙烷的沸點低，所以在冰水的冷卻下由氣態(tài)變成液態(tài)，則U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成。
（5）生成的溴乙烷中由于溶解了單質(zhì)溴而使C₂H₅Br呈棕黃色，溴單質(zhì)具有強氧化性，所以為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，應該選擇具有還原性的亞硫酸鈉溶液。溴乙烷不溶于水，直接分液即可，所需的主要玻璃儀器是分液漏斗。
（6）要檢驗溴乙烷中溴元素，則首先要使溴乙烷在氫氧化鈉的水溶液中水解，然后在加入硝酸銀溶液。但需要注意的是在加入硝酸銀溶液之前，必須要加入硝酸中和氫氧化鈉，所以正確的操作順序是④①⑤③②。
考點：考查溴乙烷的制備中儀器的選擇、實驗操作、條件控制、物質(zhì)的分離和提純以及鹵素原子的檢驗等
點評：該題溴乙烷的制備為載體，重點考查學生對物質(zhì)制備的了解掌握情況，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性。試題綜合性強，貼近高考，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力以及動手操作能力。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。