10．下面是鈉和氯氣反應(yīng)的實驗設(shè)計：
（1）實驗步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱．待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象．
（2）記錄實驗現(xiàn)象
現(xiàn)象
化學(xué)方程式

分析 鈉的熔點低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，由此分析解答．

解答 解：鈉的熔點低，首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒生成氯化鈉固體小顆粒，所以觀察到產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+Cl2═2NaCl，
故答案為：鈉首先熔化成閃亮的小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙；2Na+Cl2═2NaCl．

點評 本題考查氯氣與鈉反應(yīng)的實驗設(shè)計，題目難度中等，學(xué)習(xí)中牢固掌握相關(guān)基礎(chǔ)知識，把握相關(guān)實驗操作，則本題不易出錯．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2（g）?Cl2（aq）         K1=10-1.2
Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-  K2=10-3.4
HClO?H++ClO-              Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述正確的是（　�。�
A．Cl2（g）+H2O?2H++ClO-+Cl-  K=10-12.1
B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）
C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z均為短周期主族元素，X為地殼中含量最高的金屬元素，Y的L層電子數(shù)等于K層電子數(shù)的3倍，Z元素M層電子數(shù)為7，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．X與Y形成的化合物既能與鹽酸反應(yīng)也能與氫氧化鈉反應(yīng)
B．X的原子半徑大于Z的原子半徑
C．X與Z形成的化合物的水溶液中逐滴滴加氨水至過量，先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)設(shè)計工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程如下（注：鋁土礦中含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）
（1）物質(zhì)A經(jīng)提純結(jié)晶之后可以得到小蘇打，Y的結(jié)構(gòu)式為0=C=0．
（2）反應(yīng)Ⅱ中得到沉淀B的離子方程式有CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（3）OH-、AlO${\;}_{2}^{-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$結(jié)合質(zhì)子（H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是OH-＞AlO2-＞SiO32-．
（4）反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中有一個與其他三個反應(yīng)類型不同，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通電\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有非極性共價鍵的是（　　）
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有機(jī)物甲可作為無鉛汽油的抗爆震劑，其相對分子質(zhì)量為Mr（甲），80＜Mr（甲）＜100．取0.3mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成1.5molCO2和1.8molH2O．
（1）Mr（甲）=88，甲的分子式為C5H12O；
（2）甲的核磁共振氫譜有兩個峰，峰面積之比為3：1，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對稱的-CH2-、-CH3等．
①丙的名稱2-戊烯．
②乙的鍵線式為，乙所含官能團(tuán)的名稱為羥基．
③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個-CH3的結(jié)構(gòu)有3種．
④丙生成高聚物的反應(yīng)方程式為．
（4）已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮．例如：

上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置．
某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若千種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（l）寫出B、C、E 元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的物質(zhì)（含離子鍵和非極性鍵）的電子式．
（3）可以驗證C和F兩種元景非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號）②③．
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為NaHSO4、NaHSO3，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S 2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）這種高聚酯的一種合成路線如下：

已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴；E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
③
④
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）PPG的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）D的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有5種（不考慮立體異構(gòu)）：
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的原子符號：188O；
（2）短周期中最活潑的金屬元素是Na；
（3）短周期中內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有鋰；
（4）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（5）短周期中酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4；
（6）C02電子式．

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