5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氫原子數(shù)目為1.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．高溫下，0.2 mol的鐵與足量的水蒸氣反應(yīng)，生成氫氣的分子數(shù)目為0.3NA
D．25℃時(shí)，100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的數(shù)目為0.02NA

分析 A．乙醇溶液中乙醇、水分子都含有氫原子；
B．氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；
C．依據(jù)方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2計(jì)算；
D.100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的濃度是0.1 mol•L-1，依據(jù)n=CV計(jì)算氫氧根離子數(shù)目．

解答 解：A.12.10 g 46%的乙醇水溶液中含有C2H5OH 0.1 mol、H2O 0.3 mol，二者含有的氫原子數(shù)目的總和是1.2NA，故A正確；
B．氯氣溶于水時(shí)只有少量Cl2與水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，所以2.24 L氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C．高溫下，鐵與水蒸氣發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2，0.2 mol鐵參加反應(yīng)生成氫氣的分子數(shù)目應(yīng)為$\frac{0.8}{3}$NA，故C錯(cuò)誤；
D.100 mL pH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的濃度是0.1 mol•L-1，其中含有的OH-數(shù)目為0.01NA，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，要求學(xué)生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)BD為易錯(cuò)選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．鋁單質(zhì)B．酒精C．硝酸鉀D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)，將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填寫在橫線上：
乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液         苯（溴）氫氧化鈉溶液
乙炔（H2S）硫酸銅或氫氧化鈉溶液            溴苯（溴）氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列四組物質(zhì)中，兩種分子不具有相同核外電子總數(shù)的是（　�。�
A．H2O2和HClB．CO和NOC．H2O和CH4D．H2S和F2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．單質(zhì)Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體，可由其氧化物X經(jīng)三步反應(yīng)制取，X和鎂條在加熱條件下生成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和1：2的化合物A和B，B和鹽酸反應(yīng)生成Z的氫化物Y，再加熱分解Y制得Z，回答下列問(wèn)題：
（1）寫出單質(zhì)Z的一種工業(yè)用途半導(dǎo)體材料、電腦芯片、太陽(yáng)能電池板等；
（2）由X制備B的化學(xué)方程式為SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si．
（3）由B生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為Mg2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，Y分子的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
B．次氯酸分子的電子式：
C．乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．Al（OH）3的電離：H++AlO2-+H2O?Al（OH）2?Al3++3OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．【根據(jù)廣東汕頭金山中學(xué)高三期末卷改編】有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體，可通過(guò)如圖所示路線合成．A是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8．

已知：，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A具有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵．
（2）H→I的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，I→J的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（4）兩分子E在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）滿足以下條件的F的同分異構(gòu)體（含F(xiàn)）共有12（填數(shù)字）種．
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
②分子中有結(jié)構(gòu)
③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．有一非氧化物高溫陶瓷材料甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成．甲遇水和空氣都不穩(wěn)定，粉末狀甲遇水能生成一種含A元素的有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體丙和一種含B元素的難溶性的酸，測(cè)得丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.759g/L；粉末狀甲與空氣接觸生成一種單質(zhì)和另一種耐高溫、硬度大的物質(zhì)．但是，將粉末狀甲和適量MgO（難熔）在230℃1.01×105Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到結(jié)構(gòu)十分緊密、對(duì)空氣和水都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料．
（1）甲的化學(xué)式為Si3N4，高溫熔化時(shí)破壞的作用力為共價(jià)鍵
（2）丙的電子式為，工業(yè)上丙可用于氯氣管道的泄露，涉及的化學(xué)方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
（3）工業(yè)上制備甲的方法之一是用B的氯化物與丙在高溫下反應(yīng)，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)類型
（4）為什么結(jié)構(gòu)緊密的固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕？因?yàn)樵诩訅汉图訜釛l件下Si3N4顆粒表面生成了SiO2，與MgO一起形成致密的氧化物保護(hù)膜，使固體Si3N4不再受H2O和O2的侵蝕．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下，（1）Ka1（H2CO3）=4.3×10-7，Ka2（H2CO3）=5.6×10-11；（2）H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（α）隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在pH=4.3的溶液中：3c（R2-）=c（Na+）+c（H+）-c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，溶液中水的電離程度比純水小
C．在pH=3的溶液中存在$\frac{c（{R}^{2-}）×c（{H}_{2}R）}{c（H{R}^{-}）}$=10-3
D．向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-

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