5．實驗中，經(jīng)常用四氯化碳進(jìn)行萃取，請回答下列問題：
①在碘水中加入四氯化碳后的現(xiàn)象是分層，下層是四氯化碳層（填四氯化碳或水），下層呈紫紅 （或紫）色．
②從碘水中萃取出碘，能否用酒精作為萃取劑？如果能請說明原因，不能也請說明原因．不能，酒精與水會互溶．

分析 ①萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；
②酒精與水會互溶．

解答 解：①四氯化碳與水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，碘在四氯化碳中的顏色為紫紅色，可觀察到溶液分層，下層溶液顯紫紅色，
故答案為：四氯化碳；紫紅 （或紫）；
②酒精與水會互溶，不能分層，無法分離，故答案為：不能，酒精與水會互溶．

點(diǎn)評 本題考查萃取劑的選擇，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意知識點(diǎn)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某溫度時：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，在相同下條件下，向容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出熱量為69kJ．則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．25%B．50%C．75%D．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是（　�。�
A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量
B．若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定
C．101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為571.6 kJ•mol-1
D．H+ （aq）+OH- （aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，含1 mol NaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液因水解顯堿性的是（　�。�
A．碳酸鈉B．硝酸鈉C．石灰水D．氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用下列實驗流程加入適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl-、SO42-和NO3-的相互分離：其中試劑1、2、4分別為（　　）
A．硝酸銀溶液　硝酸鋇溶液　稀硝酸B．氯化鋇溶液　稀硝酸　硝酸銀溶液
C．氫氧化鈉溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸D．氯化鋇溶液　硝酸銀溶液　稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某工業(yè)廢水中可能含有如下幾種陰陽離子：
陽離子Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+
陰離子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
現(xiàn)對該廢水樣品進(jìn)行以下研究：
Ⅰ．向試管中滴加濃鹽酸，有少量的無色氣體生成，氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色；
Ⅱ．若向Ⅰ所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
Ⅲ．若向Ⅰ所得的溶液中加入過量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成．過濾后向所得濾液中通入過量的CO2氣體，有白色絮狀沉淀生成．
根據(jù)上述實驗，回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的陰離子是NO3-　SO42-，一定不含有的陽離子是Ba2+；
（2）寫出Ⅲ的所得濾液中通入過量的CO2氣體生成白色絮狀沉淀的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）已知用鋁粉可以除去廢水中的一種陰離子（X）．若控制溶液的pH為10.7左右，再加入鋁粉，除去X離子的同時產(chǎn)生氨氣和氮?dú)猓殷w積比為1﹕4，完成下列反應(yīng)的離子方程式并配平：（X用具體的離子符號表示）
Al+X+OH-=AlO2-+NH3+N2+16Al+9NO3-+7OH-=16AlO2-+NH3↑+4N2↑+2H2O
該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NH3、N2．
若除去0.2mol X離子，要消耗鋁9.6g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實驗裝置及實驗操作是化學(xué)實驗的基本內(nèi)容：
（1）某同學(xué)用量筒量取溶液，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平，讀數(shù)為15.0毫升；倒出部
分液體后，俯視凹液面的最低點(diǎn)，讀數(shù)為9.0毫升．則該學(xué)生實際倒出溶液的體積范圍是大于6ml．
（2）托盤天平的精確度是0.1g，用托盤天平稱取10.5g固體樣品（1g以下使用游碼）時，若將樣品
放在了天平的右盤，則所稱樣品的實際質(zhì)量為9.5g．
（3）在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟中，玻璃棒所起的作用
分別是攪拌；引流；攪拌使受熱均勻．
（4）要分離下列四組混合物
A．飽和食鹽水與沙子
B．從KNO3和NaCl的混合液中獲得KNO3
C．水和汽油的混合物
D．CCl4液體與甲苯液體的混合物（已知CCl4與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
①分離A、B、D三組混合物的操作是過濾、冷卻結(jié)晶、蒸餾．
②分離C組混合物時所使用儀器中有一種在其他組分離時無需使用，這種儀器是分液漏斗．
③上述四組分離時需要使用酒精燈的有B和D（填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和 H2 混合氣中含 NA個原子
B．3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe3O4，失去 8NA個電子
C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中，含有 NA個陽離子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實驗室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為①②④③⑤ （填序號）．
（2）本實驗用到的基本實驗儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？若沒有進(jìn)行操作步驟④偏低；若加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；如果仰視刻度線，配得溶液的濃度將偏低． （填“偏高”“偏低”或“無影響”）
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
在步驟①之后，需冷卻至室溫，才進(jìn)行下一步操作．
加蒸餾水時不慎超過了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（操作步驟②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

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