Question

14．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N₂和 H₂ 混合氣中含 N_A個(gè)原子
• B． 3 mol 單質(zhì) Fe 完全轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Fe₃O₄，失去 8N_A個(gè)電子
• C． 2 L 0.5 mol•L^-1硫酸鉀溶液中，含有 N_A個(gè)陽(yáng)離子
• D． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2128 mL 甲醛含有 2.85N_A個(gè)電子

Answer 1

分析 A、求出混合氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子來(lái)分析；
B、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵后，鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，據(jù)此分析；
C、求出硫酸鉀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子、而水也能電離出陽(yáng)離子來(lái)分析；
D、求出甲醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲醛中含16mol電子來(lái)分析；

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而氮?dú)夂蜌錃饩鶠殡p原子分子，故1mol混合氣體中含2mol原子即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、鐵反應(yīng)生成四氧化三鐵后，鐵元素變?yōu)?$\frac{8}{3}$價(jià)，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個(gè)，故B正確；
C、溶液中硫酸鉀的物質(zhì)的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol，而1mol硫酸鉀中含2mol鉀離子，但由于水也能電離出陽(yáng)離子，故溶液中的陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)大于2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下，2128mL甲醛的物質(zhì)的量n=$\frac{2.128L}{22.4L/mol}$=0.095mol，而1mol甲醛中含16mol電子，故0.095mol甲醛中含1.52mol電子即1.52N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．