8．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C．向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

分析 A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
B．結(jié)合生成絡(luò)離子，不是沉淀；
C．反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH；
D．反應(yīng)生成硫酸鋇、水、二氧化碳．

解答 解：A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHCO3溶液中加過(guò)量Ca（OH）2溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C正確；
D．向BaCO3固體中加入過(guò)量的稀H2SO4的離子反應(yīng)為BaCO3+SO42-+2H+═BaSO4↓+Ba2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氨水中存在的粒子有（　�。�
①NH3�、贜H3•H2O�、跦2O�、躉H-　⑤NH${\;}_{4}^{+}$�、轍+．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污     B．溶解鍍鋅層   C．去除鐵銹        D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，原因是在N2氣氛下，防止Fe2+被氧化．
（4）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取0.7350g K2Cr2O7（保留4位有效數(shù)字，已知MK2Cr2O7=294.0g•mol-1）配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號(hào)表示）．
①電子天平   ②燒杯   ③量筒   ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦移液管．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽的順序排列的是（　�。�
A．硫酸、膽礬、氯化鎂B．硝酸、燒堿、干冰
C．醋酸、消石灰、明礬D．鹽酸、生石灰、石膏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)．配平反應(yīng)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
4NalO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O．該反應(yīng)中還原劑是NaHSO3 （填化學(xué)式），被還原的元素是碘 （填中文名稱）．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．
①寫出反應(yīng)過(guò)程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
②當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為a時(shí)，加入的NaIO3為$\frac{5a+10}{3a+5}$mol（用含a的代數(shù)式來(lái)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S；
（2）其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是SiC；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是Na2O2；
（5）其中含有非極性共價(jià)鍵和π鍵的分子晶體是C2H2；
（6）其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是NaOH、（NH4）2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）①的元素符號(hào)是N；
（2）②、⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
（3）③、⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有機(jī)物F （C9H10O2） 是一種有茉莉花香味的酯．用如圖所示的方法可以合成F．其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈．

回答下列問(wèn)題：
（1）A的分子式是C2H4；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CH2
（2）B的官能團(tuán)名稱是羥基；
（3）為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理操作是（　�。�
A．蒸餾B．用過(guò)量氫氧化鈉溶液洗滌后分液
C．水洗后分液D．用過(guò)量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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