20．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：

（1）①的元素符號(hào)是N；
（2）②、⑥兩種元素的原子半徑大小關(guān)系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
（3）③、⑤兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

分析 由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）①為N元素；
（2）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液的反應(yīng)為鎂和稀硫酸的反應(yīng)．

解答 解：由元素的位置可知，①②③④⑤⑥分別為N、O、Na、Mg、Al、S，
（1）由元素在周期表中的位置可知①為N元素，故答案為：N；
（2）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑S＞O，故答案為：＜；
（3）同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，則金屬性Na＞Mg，故答案為：＞；
（4）④的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液的反應(yīng)為鎂和稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置分析元素為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．選酚酞作指示劑，用中和滴定法測(cè)定燒堿樣品的純度（所含雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：
（1）準(zhǔn)確稱取5.0g燒堿樣品，將已稱好的樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除了燒杯，玻璃棒還有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）取10ml待測(cè)液于錐形瓶中，用0.2mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液的鹽酸變化，直到滴定終點(diǎn)．
（3）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
滴定次數(shù)待測(cè)液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，燒堿樣品的純度為80%．
（5）下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是D
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用堿式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水，最后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
D．滴定過程中振蕩錐形瓶時(shí)，有少量溶液灑在錐形瓶外面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯．
（2）取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸溶液的體積
（mL）
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③如圖，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有BD．（多選扣分）
A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．錐形瓶水洗后用待測(cè)稀鹽酸溶液潤洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C8H18的烷烴中，含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C不含甲基，1mol C可與足量鈉反應(yīng)生成22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A含氧官能團(tuán)的名稱為醛基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）分子式為C4H6O，與A互為同系物的同分異構(gòu)體有3種．
（4）請(qǐng)寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機(jī)試劑任選）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖：
．
（合成路線常用的表示方式為：M$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$N…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）
已知：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．己烯雌酚是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)如下，下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�  
A．該藥物可以用有機(jī)溶劑萃取
B．可與NaOH反應(yīng)但是不與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物不可以Br2發(fā)生取代反應(yīng)
D．該有機(jī)物分子中，可能有16個(gè)碳原子共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．欲除去下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），不能達(dá)到目的是（　　）
A．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩靜置后，分液
B．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
C．溴苯（溴）：加入CCl4溶液，充分振蕩靜置后，分液
D．苯中混有苯酚，加入氫氧化鈉溶液，再用分液漏斗分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．R、W、X、Y、Z是同一短周期主族元素，原子序數(shù)依次遞增．下列說法一定正確的是（m，n均為整數(shù)）（　�。�
A．若R（OH）n為強(qiáng)堿，則W（OH）m也為強(qiáng)堿
B．若Y的最低負(fù)化合價(jià)為-2，則Z的最高正化合價(jià)為+6
C．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素
D．若X的最高正化合價(jià)為+5，則五種元素一定都是非金屬元素

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同步練習(xí)冊(cè)答案