12．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)步驟
A比較CH3COOH和H2CO3酸性強(qiáng)弱測同濃度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B比較S和Si非金屬性強(qiáng)弱向Na2SiO3溶液中通入SO2出現(xiàn)渾濁
C除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶、過濾
D探究蔗糖水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱
A．AB．BC．CD．D

分析 A．當(dāng)醋酸鈉與碳酸鈉的濃度相同時，醋酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，說明醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性；
B．亞硫酸不是最高價含氧酸，利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性；
C．二者的溶解度受溫度影響不同；
D．水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．

解答 解：A．根據(jù)鹽的水解規(guī)律：越弱越水解，當(dāng)醋酸鈉與碳酸鈉的濃度相同時，醋酸鈉溶液的堿性強(qiáng)，說明醋酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，不能說明醋酸的酸性大于碳酸的酸性，應(yīng)把醋酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的pH做比較，故A錯誤；
B．向硅酸鈉溶液中通入SO2氣體，產(chǎn)生硅酸沉淀，說明亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，但亞硫酸不是S的最高價氧化物的水化物，無法由此判斷S和Si非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；
C．利用硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化的不同，將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，得到的晶體為純凈的硝酸鉀，故C正確；
D．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有下列物質(zhì)：A．NaOH溶液；B．NaCl；C．液態(tài)CH3COOH；D．Cu；E．無水乙醇：F．H2O．
屬于電解質(zhì)的是BCF，屬于弱電解質(zhì)的是CF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱是2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
B．將與NaOH的醇溶液共熱可制備CH3-CH═CH2
C．向檸檬醛  中加入酸性高錳酸鉀，若溶液褪色，說明分子中含有醛基
D．、、  三種氨基酸脫水，最多可生成6種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．支撐“宇宙大爆炸”理論的重要事實(shí)之一是（　　）
A．宇宙原子總數(shù)的88.6%是氫B．地球上的元素絕大多數(shù)是金屬
C．普魯特“氫是元素之母”的預(yù)言D．宇宙中存在少量稀有氣體分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．蒸發(fā)時應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．過濾時，將待過濾的物質(zhì)沿玻璃棒倒入過濾器時，玻璃棒下端應(yīng)靠在三層濾紙?zhí)?/td>
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中
D．蒸餾操作時，溫度計應(yīng)插入在溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣②氯酸鉀分解③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba（OH）2•H2O與NH4Cl，屬于放熱反應(yīng)③④⑤（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少l．下列說法正確的是（　�。�
A．三種元素的氫化物中只有極性鍵沒有非極性鍵
B．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4
C．三種元素的氣態(tài)最簡單氫化物中Z的氫化物最穩(wěn)定
D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某種溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離與離子水解），且各種離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陽離子K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
陰離子OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成．經(jīng)分析反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO3-或CO32-，理由是HCO3-與CO32-均可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，造成陰離子種類有所變化．
（2）原溶液中所含的陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，陽離子為Fe2+、Mg2+．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無色氣體生成的離子反應(yīng)方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥灼燒至恒重，得到固體質(zhì)量為120g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I  制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O．
（4）若對調(diào)B和C裝置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)II  測定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為0.12mol•L-1；
b．重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將鋅粒轉(zhuǎn)移到殘余清液中，否則會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低．
（ii）反應(yīng)完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時應(yīng)注意：a．冷卻至室溫b．調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平c．視線與凹液面最低處相切．

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同步練習(xí)冊答案