Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 N_A
• B、22.4L NO中含有N_A個NO分子
• C、1.6g CH₄所含的電子數(shù)為N_A
• D、標況下，4.48L的SO₃中含有SO₃分子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，5.6g鐵為0.1mol，與鹽酸完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用22.4L/mol計算；
C．甲烷分子中含有10個電子，1.6g甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子；
D．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體．

解答： 解：A．5.6g Fe的物質(zhì)的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，0.1mol鐵和足量的鹽酸完全反應(yīng)生成0.1mol亞鐵離子失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2 N_A，故A錯誤；
B．沒有指出在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LNO的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1.6g甲烷的物質(zhì)的量為：

1.6g

16g/mol

=0.1mol，0.1mol甲烷中含有：0.1mol×10=1mol電子，所含的電子數(shù)為N_A，故C正確；
D．標況下三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系．