元素周期表中的周期是指
 
;同周期元素從左到右(稀有氣體除外),元素的金屬性逐漸
 
,非金屬性逐步
 
,原子半徑逐步
 
.元素周期表中的族是指
 
;同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸
 
,非金屬性逐漸
 
,原子半徑逐漸
 
考點(diǎn):元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題:
分析:元素周期表的結(jié)構(gòu):七個(gè)周期,十六個(gè)族,每一行電子層數(shù)相同,每主族元素原子最外層電子數(shù)相等,同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱,同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,以此解答該題.
解答: 解:元素周期表中的周期是指橫行;同周期元素從左到右(稀有氣體除外),元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐步增強(qiáng),原子半徑逐步減小,元素周期表中的族是指縱行;同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱,原子半徑逐漸增大.
故答案為:橫行;減弱;增強(qiáng);減;縱行;增強(qiáng);減弱;增大.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期律、周期表知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于基本概念、基本規(guī)律的考查,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、5.6 g Fe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NA
B、22.4L NO中含有NA個(gè)NO分子
C、1.6g CH4所含的電子數(shù)為NA
D、標(biāo)況下,4.48L的SO3中含有SO3分子的數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是( 。
A、根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)、將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
B、混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉
C、根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素
D、明礬、水銀、燒堿、硫酸均為強(qiáng)電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料,Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途,請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合物加熱有以下反應(yīng)發(fā)生:2Cu2O+Cu2S
  △  
.
 
6Cu+SO2↑,可生成含Cu量約為98.5%的泡銅.填寫(xiě)下列空白:
①在該反應(yīng)中,被氧化的元素為
 

②Cu在潮濕的空氣中生銹,用化學(xué)方程式表示為:
 

(2)冶煉得到的泡銅用稀硝酸浸泡后,發(fā)現(xiàn)向所得溶液滴加KSCN溶液后呈血紅色,說(shuō)明溶液中存在
 
(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)溶液中是否還存在Fe2+的試劑是
 

(3)銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)為+1、+2.已知Cu2O與稀硝酸反應(yīng)完全溶解后,溶液呈藍(lán)色.向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1L 0.6mol?L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

②若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件已略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化).下列各組物質(zhì)中,滿(mǎn)足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( 。
物質(zhì)
選項(xiàng)
ACuHNO3Cu(NO32FeNO
BH2OFeH2O2Fe2O3
CAlNaOHH2Al2O3NaAlO2
DCH3CHOO2CH3COOHH2H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,X是主體物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是
XYZ
ANaHCO3溶液 Na2CO3通入過(guò)量的CO2
BFeCl3溶液CuCl2Fe
CFe2O3Al2O3鹽酸
DNa2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液
( 。
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列選項(xiàng)中的反應(yīng)類(lèi)型與其他三個(gè)選項(xiàng)反應(yīng)類(lèi)型不同的是( 。
A、CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
B、+HNO3
H2SO4
+H2O
C、CH3COOH+CH3CH2OH
H2SO4
 CH3COOCH2CH3+H2O
D、CH3COOH+Cl2→ClCH2COOH+HCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~G有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②C中苯環(huán)上有三個(gè)互不相鄰的取代基
③G分子遇氯化鐵溶液顯紫色.
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(2)C→D的反應(yīng)類(lèi)型是
 
,E分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 

(3)B物質(zhì)有許多同分異構(gòu)體,除B外其他三種含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
、
 

(4)D→E的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水,用綠礬(FeSO4?7H2O)把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子,再加入過(guò)量的石灰水,使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀.
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為
 

②常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32,溶液的pH至少為
 
,才能使Cr3+沉淀完全.
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻(+6價(jià))78mg?L-1的廢水,需用綠礬的質(zhì)量為
 
kg.(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)

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