11．0.012kg13C所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)．× （判斷對錯）

分析 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，以此解答該題．

解答 解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，而不是13C，故答案為：×．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的含義及阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NA
C．25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NA
D．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng) Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．鈉跟水反應(yīng) 2 Na+2H2O=2 Na++2OH-+H2↑
D．碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．1mol CnH2n+2分子中含有的C-C數(shù)為nNA．× （判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．12g石墨烯中含有的六元環(huán)數(shù)0.5NA．正確 （判斷對錯）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入（　�。�
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．銅粉D．硫酸銅晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4．
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱．
Ⅲ．當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2．
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子．
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3．
Ⅵ．更新試管D，重復(fù)過程IV，檢驗B溶液中的離子．
（1）過程Ⅰ的目的是排出裝置中的氧氣
（2）棉花中浸潤的溶液為氫氧化鈉溶液
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（4）用70%的硫酸支取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是70%的硫酸中的H+的濃度比98%的硫酸中的H+的濃度大
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是取少量B溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸化，在滴加幾滴氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，證明溶液B中有硫酸根
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙
 過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子
甲     有Fe3+無Fe2+有SO42-
乙   既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
丙     有Fe3+無Fe2+有Fe2+
（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
查閱資料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）
提出假設(shè)：FeCl3和SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色．
某同學(xué)設(shè)計如下實驗，證實該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是Na2SO3溶液、FeCl3溶液
請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因反應(yīng)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，促使Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+和SO32-+H2O HSO32-+OH-逆向進行，溶液變?yōu)闇\綠色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
B．在化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
C．分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定為極性鍵

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