11．250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、HCO3-、SO42-、Cl-B．CO32-、Cl-、K+、Na+
C．Na+、SO42-、CO32-、Cl-D．SO42-、Fe3+、Na+、K+

分析 250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH-）=1×10-13mol/L，為酸或堿溶液，
A．堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3-，酸溶液中不能大量存在HCO3-，一定不能大量共存，故A選；
B．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B不選；
C．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C不選；
D．酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．過(guò)氧化鈉與鋁粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反應(yīng)后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）寫(xiě)出所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
收集到的氣體成份是氧氣、氫氣，其體積比是2：3．
（2）計(jì)算反應(yīng)后溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（該溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．已知N2O4和NO2可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0現(xiàn)將一定量N2O4和NO2的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖：

（1）圖中曲線(xiàn)Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）隨時(shí)間的變化．
（2）從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min）．
（3）圖中b點(diǎn)的平衡常數(shù)K的值為0.9．
（4）其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中通入0.4molN2O4和0.2molNO2，則v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升溫該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大（填“增大”、“減小”或“不變”），判斷理由是N2O4分解為NO2是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，平衡常數(shù)增大．
（5）25min時(shí)，改變的外界條件是增大NO2的濃度，圖象中a、b、c、d四點(diǎn)中v正=v逆地的點(diǎn)是bd，四點(diǎn)中c點(diǎn)體系顏色最深．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．研究表明，在CuZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1   平衡常數(shù)K1  反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常數(shù)K2  反應(yīng)Ⅱ
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
T（K）催化劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）甲醇選擇性（%）
543Cat.112.342.3
543Cat.210.972.7
553Cat.115.339.1
553Cat.212.071.6
[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料電池的燃料，若電解質(zhì)為稀燒堿溶液時(shí)甲醇燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-；研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）從表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以分析出，提高CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性的方法有使用Cat2催化劑（或理想催化劑）；溫度為543K（或降低溫度）．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標(biāo)號(hào)）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始?jí)簭?qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I．
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過(guò)3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過(guò)程中H2的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為0.148（L•mol-1）2（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫(xiě)出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．離子檢驗(yàn)問(wèn)題是考察元素化合物部分的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)完成如下各離子檢驗(yàn)所需的試劑及反應(yīng)方程式．
（1）鐵離子（Fe3+）：試劑KSCN溶液；反應(yīng)離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）有鐵離子（Fe3+）的環(huán)境下檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子（Fe2+）：試劑：K3[Fe（CN）6]，反應(yīng)離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）硫酸根離子（（SO42-）：試劑稀鹽酸和氯化鋇；反應(yīng)離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知：
鹵代烴在NaOH的醇溶液（OH-/醇）中可以發(fā)生下反應(yīng)：CH3-CH2+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O
CH3CHBrCH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CCH+2NaBr
鹵代烴在NaOH的水溶液（OH-/H2O）中可以發(fā)生下反應(yīng)：
CH3CH2CH2Br+NaOH→CH3CH2CH2OH+NaBr
醇有如下反應(yīng)CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
某天然有機(jī)化合物A僅含C、H、O元素，且含有兩個(gè)羧基．與A相關(guān)的變化如下（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）：

（1）化合物B的官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、羧基，B→F的反應(yīng)類(lèi)型為加成（或還原）反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
S→B的第①步：HOOCCHClCH2COOH+3NaOH→NaOOCCH=CHCOONa+NaCl+3H2O．
A→P：．
D→E的第①步：HOOCCHBrCHBrCOOH+4NaOH→NaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O． 
（3）n mol A發(fā)生縮聚反應(yīng)生成（n-1）mol H2O時(shí)，所得鏈狀聚酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出與D具有相同官能團(tuán)的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．對(duì)于合成氨反應(yīng)：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3，△H＜0；達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（　　）
A．升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
B．增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
C．減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大
D．加入催化劑，同等程度地改變正、逆反反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某原子用符號(hào)${\;}_{15}^{36}$P表示，其核電荷數(shù)是（　�。�
A．31個(gè)B．15個(gè)C．30個(gè)D．36個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．食鹽C．固體碘D．金屬鉀

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同步練習(xí)冊(cè)答案