9．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），該反應中，被氧化與被還原的氮原子個數(shù)之比為（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

分析 NH4NO3→HNO3+N2+H2O中只有N元素的化合價變化，N元素化合價由銨根離子中-3價升高為氮氣中0價，由硝酸根中+5價降低氮氣為0價，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比．

解答 解：反應中只有N元素的化合價變化，N元素化合價由銨根離子中-3價升高為氮氣中0價，被氧化；由硝酸根中+5價降低氮氣為0價，被還原．
由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（　�。�
A．硒的含氧化合物以Se2O3形式存在
B．硒的含氫化合物以H2Se形式存在
C．硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差
D．硒的最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SeO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．當V[NaOH（aq）]=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+
D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某純凈物由兩種原子構(gòu)成，則該物質(zhì)（　　）
A．一定是化合物B．一定是單質(zhì)
C．可能是化合物，也可能是單質(zhì)D．一定是同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的導電能力發(fā)生變化，其電流強度（I）隨加入氨水的體積（V）的變化曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫化亞鐵與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
B．SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
C．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．SO2通入氯化鈣溶液中：SO2+Ca2++H2O═CaSO3↓+2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室用氨氣在加熱下還原氧化銅的方法銅的相對原子質(zhì)量如果選用測定反應物氧化銅和生成物水的質(zhì)量[m（CO）、m（H2O）]時，如圖所示請用下列儀器設計一個簡單實驗方案．
（1）儀器連接的順序（用字母編號表示，儀器可以重復使用）b c a c d；
（2）d 中濃硫酸的作用是吸收未反應的氨，防止空氣中水分和二氧化碳進入裝置c；a發(fā)生反應的化學方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu+3H2O．
（2）列出計算銅的原子量的表達式$\frac{18m（CuO）}{m（{H}_{2}O）}$-16．
（3）下列情況將使測得結(jié)果偏大的是AC（填編號）
A．CuO未全部還原為Cu     B．CuO 受潮      C．CuO中混有Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鈉原子和鈉離子的敘述正確的是（　�。�
A．鈉離子比鈉原子少了一個質(zhì)子
B．鈉原子有還原性，鈉離子有氧化性
C．鈉原子和鈉離子有相似的化學性質(zhì)
D．鈉原子不穩(wěn)定，鈉離子穩(wěn)定，兩者具有相同的電子層數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）        
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      
d．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過a或b的值及化學平衡原理說明t1時反應是否達到化學平衡狀態(tài)：t1時反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)．
（3）若只改變一個條件使上述反應的化學平衡常數(shù)變大，該反應ade（填序號）．
a．一定向正反應方向移動          
b．一定向逆反應方向移動
c．一定是減小壓強造成的          
d．一定是升高溫度造成的     
e．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

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