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17．某純凈物由兩種原子構成，則該物質（　�。�
A．一定是化合物B．一定是單質
C．可能是化合物，也可能是單質D．一定是同素異形體

分析 有兩種原子構成的純凈物可以是單質也可以是化合物，兩原子可結合形成單質；原子序數不同的原子構成的純凈物是化合物．

解答 解：兩種原子可以是原子序數相同的同種元素的同位素原子，也可以是原子序數不同的元素原子，它們構成物質是可以是單質（如HD、HT），為不同原子構成的同種單質；也可以是化合物（如HCl、H2O），一定不是同素異形體，
故選C．

點評 本題考查物質的構成，主要理解和掌握原子的存在形式，特別是理解同位素、同素異形體、核素等基本概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為產生溫室效應的主要氣體．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物分子的立體構型是三角錐形，其中心原子采取sp3雜化．
（3）寫出化合物AC2的電子式；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，ECl3形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與D的單質反應時，生成一種紅棕色的氣體，該反應的化學方程式是Mg+4HNO3=Mg（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．把4.6g鈉投入到95.6g水中，不考慮水的蒸發(fā)，所得溶液中溶質的質量分數是（　�。�
A．4.6%B．7.7%C．8.0%D．10%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某學生用如圖裝置做濃硫酸和木炭反應的實驗并檢驗有CO2和SO2兩種氣體生成．

回答下列問題：
（1）A裝置中反生反應的化學方程式為2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是檢驗SO2．
（3）裝置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2，其目的是甲．（從下列項中選擇“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO2干擾CO2的檢驗    乙：吸收CO2氣體  丙：檢驗SO2
（4）裝置D中品紅溶液不褪色，可證明SO2SO2已除盡．
（5）裝置E的現象是石灰水變渾濁，E中發(fā)生反應的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（　�。�
①原子序數為15的元素的原子半徑小于N原子半徑
②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3
④原子序數為12的元素的最高價氧化物對應水化物的堿性大于Al（OH）3．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能影響水的電離平衡，并使溶液中的[H+]＞[OH-]的操作是（　　）
A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸
C．向水中通入二氧化碳氣體D．向水中加食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O（未配平），該反應中，被氧化與被還原的氮原子個數之比為（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列各組物質中，所含原子數相同的是（　�。�
A．mg O2和mg O3B．7g N2和標準狀況下5.6L CO2
C．1mol氦氣和標準狀況下22.4L H2D．1mol SO2和22.4L H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．為快速地將AlCl3溶液中的Al3+全部轉化成Al（OH）3沉淀，下列試劑不宜使用的是（　�。�
A．氨水B．NaHCO3C．NaOHD．NaAlO2

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