12．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．汽油、煤油、植物油均為含碳?xì)溲跞N元素的化合物
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體
C．乙酸與丙二酸互為同系物
D．苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴

分析 A．汽油、煤油為烴類混合物；
B．乙酸與乙醇反應(yīng)取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以發(fā)生水解反應(yīng)；
C．同系物應(yīng)含有相同數(shù)目的官能團(tuán)；
D．苯和溴水不反應(yīng)．

解答 解：A．汽油、煤油為烴類混合物，含有C、H元素，故A錯誤；
B．乙酸與乙醇反應(yīng)取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯可以發(fā)生水解反應(yīng)，且乙醇與二甲醚、乙酸和HOCH2CHO、乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C．同系物應(yīng)含有相同數(shù)目的官能團(tuán)，則乙酸與丙二酸不是同系物，故C錯誤；
D．苯和溴水不反應(yīng)，與液溴在催化作用下反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同系物、有機(jī)反應(yīng)類型等，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)及國防建設(shè)中具有十分重要的地位．
Ⅰ．二氧化錳、鋅是制造干電池的重要原料．
（1）錳原子的原子核內(nèi)有25個質(zhì)子．錳在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族，其基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54S2．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中鋅作負(fù)極，正極上發(fā)生的反應(yīng)是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
（3）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
Ⅱ．鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池．該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶體中，生LiMnO2．回答下列問題：
（4）ClO4-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體．
（5）該電池正極反應(yīng)為Li++MnO2+e-=LiMnO2．
Ⅲ．
（6）KMnO4是一種十分重要的氧化劑，工業(yè)可用軟錳礦為原料先制得錳酸鉀，然后電解錳酸鉀溶液就可以得到KMnO4，則電解時，陽極上的電極反應(yīng)為2MnO42--2e-=2MnO4-，當(dāng)電路中有2mol電子通過時，陰極上得到的產(chǎn)物的質(zhì)量為2g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某化學(xué)興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質(zhì)及模擬工業(yè)制取漂白粉，設(shè)計了如圖裝置進(jìn)行實驗（實驗室制取氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

請按要求回答下列問題：
（1）飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫．
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
（3）若干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣．
（5）該興趣小組用8.7gMnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22.24L．
（6）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏，以下采取的措施正確的是AC（填序號）．
A．將人群向高處疏散     
B．將人群向低處疏散
C．關(guān)閉氯氣管道，用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位
D．關(guān)閉氯氣管道，用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖中，甲裝置為CH3OH、O2、KOH三者構(gòu)成的燃燒電池，其電極均為Pt電極．裝置乙中，C、D電極為Pb電極，其表面均覆蓋著PbSO4，其電解液為稀H2SO4溶液．
（1）甲裝置中B極是正極 （填“正、負(fù)”）
（2）寫出甲裝置中A極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
（3）乙裝置中SO42-將移向C電極 （填“C、D”）
（4）寫出乙裝置中C極的電極反應(yīng)式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
（5）當(dāng)有32克CH3OH參加反應(yīng)時，D電極的質(zhì)量變化為288克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子的流動方向是：由Cu流向Ag．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硫酸B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．實驗Ⅰ：制備少量氧氣
B．實驗Ⅱ：比較酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3
C．實驗Ⅲ：分離溴的苯溶液
D．實驗Ⅳ：觀察純堿的焰色反應(yīng)

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