Question

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)的措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5 g甲醇(CH3OH，液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113．5 kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：　。 

（2）已知化學(xué)鍵的鍵能為：

化學(xué)鍵	H—H	N—H
鍵能/( kJ·mol-1)	436	391	945

又知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為　　　　。 

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)C(石墨，s)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)椤　　　　?#xa0;

 

Answer 1

（1）2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452．8 kJ· mol-1

（2）-93；（3）+227．7 kJ· mol-1

【解析】

試題分析： （1）5 g甲醇完全燃燒放出113．5 kJ的熱量，則1 mol甲醇完全燃燒放出726．4 kJ的熱量。

（2）ΔH=945 kJ·mol-1+436 kJ·mol-1×3-391 kJ·mol-1×6=-93 kJ·mol-1，所以a=-93。

（3）①×2+②÷2-③÷2，得2C(石墨，s)+H2(g)C2H2(g)　ΔH=+227．7 kJ·mol-1。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算