下列說法正確的是

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

 

D

【解析】

試題分析：A．常溫常壓下，Hg、Br元素的單質(zhì)都呈液態(tài)，錯誤； B．周期表中不是所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，錯誤；C．過渡元素全是金屬元素，所以過渡元素又叫過渡金屬，錯誤；D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的，正確。

考點：考查元素的存在、發(fā)現(xiàn)及名稱等知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省深圳市高三上學期第一次五校聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想，其中不成立的是

A．Mg(NO3)2、NO2、O2 B．MgO、NO2、O2

C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：填空題

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

（1）上述反應的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應生成Cu2O沉淀。

a

①甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

②甲醛分子的空間構型是 ；1mol甲醛分子中σ 鍵的數(shù)目為 。

③在1個Cu2O晶胞中（結(jié)構如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構的是

A．二氧化氮 B．光氣（COCl2） C．二氟化氙 D．三氟化硼

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省高三九月份化學月考試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①

C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省同步課時練（人教選修4）1.2 燃燒熱能源試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學方程式分別為：

H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)　ΔH=-285．8 kJ·mol-1

CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=-283．0 kJ·mol-1

C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890．3 kJ·mol-1

相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是(　　)

A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。

（2）實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→________→________→________→________→f。

裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

（3）制備綠礬時，向溶液X中加入過量________，充分反應后，經(jīng)過濾操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有________________。

（4）欲測定溶液Y中Fe2＋的濃度，需要用容量瓶配制KMnO4標準溶液，用KMnO4標準溶液滴定時應選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。

（5）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽省六校教育研究會高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列方法或操作正確且能達到預期目的的是

序號

實驗目的

方法及操作

①

比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱

用金屬鈉分別與水和乙醇反應

②

欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵

滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去

③

證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽溶液作用下發(fā)生變性

向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中

④

檢驗溴乙烷中的溴元素

將少量溴乙烷與NaOH溶液混合共熱，充分反應并冷卻后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液

⑤

判斷不同反應的反應速率的大小

比較不同反應的反應熱數(shù)據(jù)的大小

A．①②④B．②③④C．①③④D．②③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆安徽望江中學同步課時練（人教選修4）1.3化學反應熱的計算（解析版） 題型：填空題

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應的措施�；瘜W反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）實驗測得，5 g甲醇(CH3OH，液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113．5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：　。 

（2）已知化學鍵的鍵能為：

化學鍵

H—H

N—H

鍵能/( kJ·mol-1)

436

391

945

又知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為　　　　。 

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571．6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2 599 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時C(石墨，s)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)椤　　　　?#xa0;

 

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