下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是（　　）
A、乙醇和乙醛
B、甲苯和苯酚
C、乙酸乙酯、醋酸
D、硝基苯和水
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：能用分液漏斗分離的物質(zhì)，應(yīng)為互不相溶的液體，以此解答．
解答： A．乙醇和乙醛互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；
B．甲苯和苯酚互溶，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸乙酯、醋酸，不能用分液的方法分離，故C錯(cuò)誤；
D．硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體．下列說法正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液因水解而呈堿性
B、兩溶液混合產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)
C、向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀，又有氣體生成
D、0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中：c（HSO
 
-
3
）+2c（SO
 
2-
3
）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B、1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
C、通常狀況下，16g  O3氣體所含氧原子數(shù)NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，則下列敘述正確的是（　　）
A、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化學(xué)物
B、1molCnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵的數(shù)目為（3n+1）NA
C、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于存在氫鍵的緣故
D、2g重氧水（H218O）所含的中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖．

請(qǐng)回答：
（1）步驟①和②的操作名稱是
 
．
（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是
 
；
步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止
 
，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)
 
，用余熱使水分蒸干．
（3）猜想和驗(yàn)證：
猜想 驗(yàn)證的方法 現(xiàn)象 結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含
CaCO3、MgCO3		 取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含
BaCO3		 取少量固體A于試管中，先滴入
 
，再滴入Na2SO4溶液		 有氣泡放出，無白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，
 
 猜想Ⅲ成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X和Y，X原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為 2n+1，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　　）
A、X和Y是都非金屬元素，其中X的最高化合價(jià)為+5價(jià)
B、X和Y所形成的化合物都是酸性氧化物
C、元素X可形成化學(xué)式為KXO3 的鹽
D、X的氧化物均易溶于水，可以用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化銨水解NH
 
+
4
+2H2O?NH3?H2O+H3O+
B、往氨水中滴加氯化鋁Al3++4OH-=AlO
 
-
2
+2H2O
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2++SO
 
2-
4
+H++OH-=BaSO4↓+H2O
D、碳酸氫銨與足量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)HCO
 
-
3
+NH
 
+
4
+2OH-=NH3?H2O+H2O+CO
 
2-
3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向Ag （NH3） 2OH溶液中加足量氫溴酸：Ag（NH3）2++OH-+3H+=Ag++2NH4++H2O
B、Ba（HCO3）2溶液與Ba （OH）2溶液任意比混合：Ba2++2 HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C、FeCl3溶液中撤入CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：2Fe3++3CaCO3+3H2O=2 Fe（OH）3↓+3Ca2++3CO2↑
D、向NH4HCO3溶液中加入足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2-+2H2O=NH3?H2O+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，設(shè)溶液的體積仍為100mL，則所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、0.15 mol?L-1
B、0.225 mol?L-1
C、0.35 mol?L-1
D、0.45 mol?L-1

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