Question

己知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO₂氣體．下列說法正確的是（　�。�

• A、NaHSO₃溶液因水解而呈堿性
• B、兩溶液混合產(chǎn)生CO₂的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)
• C、向NaHSO₃溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀，又有氣體生成
• D、0.1mol?L^-1 的 NaHSO₃ 溶液中：c（HSO

  - 3

  ）+2c（SO

  2- 3

  ）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合加熱煮沸，亞硫酸氫鈉溶液中亞硫酸氫根離子電離大于水解程度，溶液顯酸性，和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳生CO₂氣體；
A、NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；
B、亞硫酸氫根離子電離成酸性和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
C、亞硫酸氫鈉和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
D、依據(jù)溶液中的電荷守恒分析計算．

解答： 解：A、NaHSO₃溶液中亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，故A錯誤；
B、亞硫酸氫根離子電離成酸性和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，不是水解促進反應(yīng)生成，故B錯誤；
C、亞硫酸氫鈉和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不是雙水解反應(yīng)，故C錯誤；
D、溶液中存在的電荷守恒c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol?L^-1，得到c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）=0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了鹽溶液中 離子濃度變化分析，電離和水解的分析判斷，溶液中電荷守恒的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．