Question

甲元素的原子序數(shù)是9，乙是元素周期表第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，丙元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子層上有6個(gè)電子，丁元素比丙多一個(gè)質(zhì)子，由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位于第二周期的

 

族
（2）甲元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的

 

（填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）乙元素單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色的固體的名稱是

 

，指出它所含的化學(xué)鍵的類型

 

．
（4）乙元素原子半徑比丙元素原子

 

 （填大或�。�
（5）丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是

 

，它的酸性比磷酸的

 

（  填“強(qiáng)”或“弱”）
（6）另有A，B，C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序數(shù)之和為41，三者的最外層電子總數(shù)為19，則推斷出的元素依次為A

 

B

 

C

 

．（填元素符號）

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲元素的原子序數(shù)是9，則甲為F；乙是元素周期表第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則乙為Na；丙元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子層上有6個(gè)電子，則丙為S，丁元素比丙多一個(gè)質(zhì)子，則丁為Cl，
（1）主族元素族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
（3）Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵；
（4）同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小；
（5）丙元素最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（6）A、B、C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的最外層電子總數(shù)為19，若A、C最外層電子數(shù)為6，則B的最外層電子數(shù)為7，若A、C最外層電子數(shù)為7，則B的最外層電子數(shù)為5，結(jié)合三者的原子序數(shù)之和為41確定．

解答： 解：甲元素的原子序數(shù)是9，則甲為F；乙是元素周期表第三周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則乙為Na；丙元素原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子層上有6個(gè)電子，則丙為S，丁元素比丙多一個(gè)質(zhì)子，則丁為Cl，
（1）甲為F元素，原子最外層電子數(shù)為7，處于第二周期的ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（2）非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF＞HCl，故答案為：強(qiáng)；
（3）Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：過氧化鈉；離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）Na、S同周期，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減小，故原子半徑Na＞S，故答案為：大；
（5）丙元素最高價(jià)氧化物的水化物為H₂SO₄，非金屬性S＞P，故最高價(jià)含氧酸的酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故答案為：H₂SO₄；強(qiáng)；
（6）A、B、C三種短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的最外層電子總數(shù)為19，若A、C最外層電子數(shù)為6，則B的最外層電子數(shù)為7，A、C分別為氧、硫中的一種，三者的原子序數(shù)之和為41，故B的原子序數(shù)=41-8-16=17，最外層電子數(shù)為7，符合題意，故A為S、B為Cl、C為O，若A、C最外層電子數(shù)為7，則B的最外層電子數(shù)為5，A、C分別為氮、磷中的一種，三者的原子序數(shù)之和為41，故B的原子序數(shù)=41-7-15=119，處于長周期，不符合題意，
故答案為：S；Cl；O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)物質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，明確元素是解答關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握，（5）中推斷注意根據(jù)最外層電子數(shù)確定可能的位置．