【題目】室溫下，將1.000 mol/L鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/L

B. b點(diǎn)：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)

C. c點(diǎn)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

【答案】B

【解析】

根據(jù)酸堿中和反應(yīng)過程中pH和溫度的變化，分析解釋水的電離、恰好中和、離子濃度間的關(guān)系。

A項(xiàng)：a點(diǎn)未加鹽酸，1.000mol/L氨水的7<pH<14，則c(H＋)> 10-14 mo1/L，氨水中只有水電離生成氫離子，即c(H＋)水＝c(H＋)> 10-14 mo1/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：b點(diǎn)加入一定量鹽酸后溶液仍為堿性，c(OH－) > c(H＋)，據(jù)電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)＝c(Cl－)+c(OH－)，則c(NH4＋)>c(Cl－)，故有c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的氯化銨水解溶液呈酸性，而c點(diǎn)溶液呈中性，必有少量氨水剩余，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：d點(diǎn)時(shí)混合液溫度最高，此時(shí)恰好反應(yīng)，之后，過量的鹽酸使溶液溫度略下降，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機(jī)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A和B中官能團(tuán)名稱分別是___和___。

（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構(gòu)型為___；含5個(gè)碳原子的同系物其同分異構(gòu)體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（3）反應(yīng)⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應(yīng)該選用反應(yīng)_____。

（4）反應(yīng)①﹣⑦屬取代反應(yīng)的有___；反應(yīng)④中，濃硫酸的作用是___。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的“藍(lán)鯨一號(hào)”在中國南海神狐海域完成可燃冰連續(xù)試采，并得到中共中央國務(wù)院公開致電祝賀。“可燃冰”是天然氣水合物，外形像冰，在常溫常壓下迅速分解釋放出甲烷，被稱為未來新能源。

（1）“可燃冰”作為能源的優(yōu)點(diǎn)是_______________________________(回答一條即可)。

（2）甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整兩個(gè)過程。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)如下:

反應(yīng)過程

化學(xué)方程式

焓變△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)

-322.0

172.5

蒸氣重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+158. 6

243.9

回答下列問題:

①在初始階段，甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反應(yīng)速率。

②反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系[其中n(CH4)：n(H2O)=1:1]如圖所示。

該反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，圖中壓強(qiáng)(p1、p2、p3、p4)由大到小的順序?yàn)?/span>___________。

③從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________。

（3）甲烷超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，其能源和環(huán)境上的雙重意義重大，甲烷超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理如圖所示。

①過程II中第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

②過程II的催化劑是______，只有過程I投料比_______，催化劑組成才會(huì)保持不變。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019 年是“國際化學(xué)元素周期表年”。 1869 年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第ⅢA 族B. 原子半徑比較：甲＞乙＞ Si

C. 乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4D. 推測(cè)乙的單質(zhì)可以用作半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）氨氣是重要的化工原料，主要用作化肥、冷凍劑等�，F(xiàn)向一固定容積的反應(yīng)器中通入2molN2和6molH2在催化劑作用下加熱至平衡狀態(tài)，測(cè)得此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小了，列式計(jì)算H2的平衡轉(zhuǎn)化率___。

（2）燃料的燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，提供了人類生存和發(fā)展所需要的能量和動(dòng)力。現(xiàn)將標(biāo)況下8.96L乙烷和乙烯的混合氣體和足量氧氣充分混合并點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過濃硫酸充分吸收后增重16.2g，則混合氣體中乙烷和乙烯的物質(zhì)的量之比為多少___？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)①2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q1和反應(yīng)②2H2O(l)2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. 反應(yīng)②中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. Q1>0、Q2<0D. Q1=Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲利用如圖裝置制取能較長時(shí)間存在的Fe(OH)2，其中實(shí)驗(yàn)所用溶液現(xiàn)配現(xiàn)用且蒸餾水先加熱煮沸。下列分析正確的是

A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀鹽酸

B. 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先關(guān)閉止水夾a、打開b，再向燒瓶中加入X

C. 反應(yīng)一段時(shí)間后可在燒瓶中觀察到白色沉淀

D. 反應(yīng)結(jié)束后若關(guān)閉b及分液漏斗活塞，則Fe(OH)2可較長時(shí)間存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的構(gòu)型判斷錯(cuò)誤的是

A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形

B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫原子和二個(gè)碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D. 氨氣分子的空間構(gòu)型為三角錐形，氮原子雜化方式為SP3

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