【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為________________，作用為_______________。

（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_________________________________________。

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。

（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為____________，要進一步提純，需進行的操作方法為________。

【答案】（1）球形冷凝管 冷凝回流

（2）HBr

（3）除去未反應(yīng)的Br2

（4）苯 蒸餾

【解析】試題（1）鐵和溴反應(yīng)生成三溴化鐵，三溴化鐵與苯作用，生成溴苯，同時有溴化氫生成，鐵作催化劑，氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉和水，溴單質(zhì)和氫氧化鈉反應(yīng)，生成易溶于水的溴化鈉和次溴酸鈉。（2）溴苯提純的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，再加NaOH溶液，把未反應(yīng)的Br2變成NaBr和NaBrO洗到水中．然后加干燥劑，無水氯化鈣能干燥溴苯。（3）利用沸點不同，苯的沸點小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的雙離子可充電電池的原理如圖所示，以下說法正確的是

A. 電極a發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)

B. 充電時a極與電源的正極相連

C. 正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能為：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－

D. 放電時，每當有NA個Na+移向b極，外電路中一定轉(zhuǎn)移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】VmLFe2（SO4）3溶液中含有Fe3+ag，取mL溶液稀釋到5VmL，則稀釋后溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是

A.mol/LB.mol/L

C.mol/LD.mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等濃度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)過程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

D. 當NaOH溶液與H2C2O4溶液體積之比為3:2時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(主要成分是CuFeS2)為原料煉銅的方法為火法煉銅和濕法煉銅兩種。

(1)火法煉銅時產(chǎn)生大量SO2，根據(jù)原電池原理，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，使用惰性電極，一極通入SO2，另一極通入O2，治理SO2污染，負極反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(2)火法煉銅的過程中，電解出銅制備精銅時產(chǎn)生的廢電解液中含有較多Ni2+和Pb2+，從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀（已知飽和H2S溶液中c(H2S)為0.1mol/L，≈10-20；Ksp(NiS)≈10-11）。若廢電解液的pH=5，為保證不生成沉淀，Ni2+濃度應(yīng)控制在_________mol/L以下。

(3)近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發(fā)現(xiàn)有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽。某工廠運用該原理生產(chǎn)銅和綠礬(FeSO4·7H2O)的工藝如圖：

①寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式：___________________________；如果對該反應(yīng)進行高溫加熱，發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)速率降低乃至反應(yīng)停止，請簡述理由：___________________________。

②固體A的成分為___________________________。

③欲從濾液中獲得綠礬晶體，分離操作I因為_________、_________、過濾。

④寫出反應(yīng)濕法煉銅的化學反應(yīng)方程式：___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C. NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a，b，c，d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個電子，且除a外都是共價型分子。回答下列問題：

（1）a是單核粒子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為______________。

（2）b是雙核化合物，常溫下為無色無味氣體。b的化學式為________。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因為__________而中毒。

（3）c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式____________。c分子中所含共價鍵的類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為______________；d分子內(nèi)所含共價鍵有________個σ鍵，________個π鍵；σ鍵與π鍵的強度大小關(guān)系為σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】大陽能路燈蓄電池是磷酸鐵鋰電池，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)式為LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列說法正確的是

A. 放電時Li+從左邊移向右邊，PO43－從右邊移向左邊

B. 放電時，正極反應(yīng)式為：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充電時M極連接電源的負極，電極反應(yīng)為6C+xe－=C6x－

D. 充電時電路中通過2.0mol電子，產(chǎn)生7.0gLi

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鉻(CrN)是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化鉻(CrCl3)與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH3CrN+3HCl.回答下列問題：

(1)制備無水氯化鉻。氯化鉻有很強的吸水性，通常以氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)的形式存在。直接加熱脫水往往得到Cr2O3，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為______________，以氯化鉻晶體制備無水氯化鉻的方法是_____________________________。

(2)制備氮化鉻。某實驗小組設(shè)計制備氮化鉻的裝置如下圖所示(夾持與加熱裝置省略)：

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

②實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置C，目的是___________________。

③裝置B中盛放的試劑是____________，裝置D的作用是_____________________。

④有同學認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是_______________________。

(3)氯化鉻的純度測定。制得的CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得固體殘渣(Cr2O3)的質(zhì)量為16.72g，則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為_____________(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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