【題目】一種新型的雙離子可充電電池的原理如圖所示，以下說法正確的是

A. 電極a發(fā)生的反應為還原反應

B. 充電時a極與電源的正極相連

C. 正極發(fā)生的電極反應可能為：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－

D. 放電時，每當有NA個Na+移向b極，外電路中一定轉移2NA個電子

【答案】C

【解析】

A.由圖可知，電極a發(fā)生的反應為Na-e-=Na+，為氧化反應，故A錯誤；

B.充電時a極發(fā)生的反應為Na++e-=Na，還原反應，則a為電解池的陰極，陰極與電源的負極相連，故B錯誤；

C.由圖可知，電極b為正極，發(fā)生的電極反應可能為：CaFeO3+e－=CaFeO2.5+1/2O2－，故C正確；

D.放電時，每當有NA個Na+移向b極，外電路中轉移NA個電子，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：

已知以下信息：

①有機物E的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題：

(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團名稱為________________。

(3)C的結構簡式為________________。

(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應，因此D生成F的反應類型為________________。

(5)E、F反應生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。

(6)已知有機化合物甲符合下列條件：

①與F是同分異構體；②苯環(huán)上有3個支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應。

寫出符合上述條件的有機物甲的結構簡式：_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如下：

已知：①Cr3+與氨水反應時有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+，但加熱時該絡合物易分解。Ni2+與氨水反應生成[Ni(NH3)6]2+，該絡合物加熱時穩(wěn)定，用硫酸酸化時生成相應的硫酸鹽。

②Na2CrO4溶液中加酸調節(jié)pH為3.5時，CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣。

③相關物質在不同溫度時溶解度如下表：

溫度溶解度/g物質

20℃

30℃

40℃

60℃

80℃

90℃

Na2SO4

19.5

40.8

48.8

45.3

43.7

42.7

Na2Cr2O7

183

198

215

269

376

405

(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化學方程式為_____。“酸浸”時需控制溫度為90℃左右，可以采用的加熱方式是_____。

(2)“過濾”前，適當加熱的目的是_____。

(3)對“過濾”所得的濾渣進行洗滌，檢驗濾渣已洗滌干凈的方法是_____。

(4)“過濾”時產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。

①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2，此反應的化學方程式為_____。

②請補充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實驗方案：水浸，過濾，_____，得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有：硫酸，蒸餾水)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前國際空間站處理CO2廢氣涉及的反應為CO2+4H2 CH4+2H2O。該反應的下列說法正確的是

A. 通過使用釕催化劑能使CO2 100%轉化為CH4

B. 該溫度下，當反應達平衡時，CH4物質的量就不再變化，因為反應已經(jīng)停止

C. 除了使用催化劑，升高溫度或增大壓強都能加快該反應的速率

D. 由于升高溫度可以加快反應速率，所以在工業(yè)生產(chǎn)中該反應溫度越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，氧化劑與還原劑個數(shù)的關系為2∶1的是

A.O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2

B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2=2HClO＋(CH3COO)2Ca

C.I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2

D.4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O4俗稱保險粉，常用做紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑等。某科研小組制備并探究其性質。

資料：Na2S2O4易溶于水，具有極強的還原性，易被空氣氧化，在堿性介質中穩(wěn)定。

Ⅰ．制備Na2S2O4 (部分加熱等輔助儀器略去)

(1)儀器①的名稱是___________。

(2)B裝置用于制備Na2S2O4。第一步反應：Zn+2SO2ZnS2O4；第二步，加入NaOH溶液，于28~35℃下反應生成Na2S2O4，該步反應的化學方程式為___________。

(3)實驗時，先向B中通入SO2的原因，除產(chǎn)生Zn S2O4之外，另一原因是___________。

(4)反應后除去B中的沉淀，在濾液中加入一定量的NaCl固體攪拌，有Na2S2O4晶體析出。加入NaCl固體的作用是___________

Ⅱ．探究Na2S2O4的性質

(5)隔絕空氣加熱Na2S2O4固體完全分解得到固體產(chǎn)物Na2SO3、Na2S2O3和SO2，但科研小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請設計實驗證明該分解產(chǎn)物中含有Na2SO4。實驗方案是___________。(可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液、KMnO4，溶液)

(6)制備納米級銀粉用NaOH溶液溶解Na2S2O4，加入一定量的AgNO3溶液，生成納米級的銀粉。在制備銀粉的反應中，氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，且生成的含硫物質只有一種，寫出該反應的離子方程式___________。

(7)為測定某含硫代硫酸鈉樣品的純度(其它雜質均不參加反應)設計如下方案，并進行實驗：

①準確稱取該硫代硫酸鈉樣品mg，配制成250mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加入少量淀粉溶液，用 nmol·L－1I2標準溶液滴定(發(fā)生反應：2S2O32－+I2=S4O32－+2I－)，至滴定終點。

③滴定終點的現(xiàn)象為___________，平均消耗I2標準溶液VmL，樣品中Na2S2O4的純度為___________(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B. 若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ

C. 當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

D. 反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/( L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。在壓強為30 MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：

溫度/℃

200

300

400

500

600

氨含量/%

89.9

71.0

47.0

26.4

13.8

請回答：

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是__________________________________________________。

（2）根據(jù)下圖，合成氨的熱化學方程式是__________________________。

（3）取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量________92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________；若加入催化劑，ΔH________(填“變大”“變小”或“不變”)。

（4）已知：分別破壞1 mol N≡N鍵、1 mol H—H鍵需要吸收的能量為：946 kJ、436 kJ，則破壞1 mol N—H鍵需要吸收的能量為________kJ。

（5）N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。

已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1。

則：1 mol N2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室合成溴苯的裝置圖及有關數(shù)據(jù)如下，按下列合成步驟回答：

（1）實驗裝置中，儀器c的名稱為________________，作用為_______________。

（2）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了_______氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。寫出a中發(fā)生反應的化學方程式：_________________________________________。

（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是____________________________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_______________。

（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為____________，要進一步提純，需進行的操作方法為________。

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