Question

下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　　）

• A、NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)
• B、Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)
• C、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的離子半徑依次減小
• D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大

Answer 1

考點(diǎn)：金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、元素的金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
B、元素的金屬性越強(qiáng)，則失電子能力越強(qiáng)；
C、同周期元素從左到右離子半徑逐漸減��；
D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)和密度越大．

解答： 解：A、Na、K、Cs位于同一主族，且原子序數(shù)逐漸增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的增大元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故A正確；
B、Li、Na、K、Rb、Cs位于同一主族，且原子序數(shù)逐漸增大，同主族元素隨核電荷數(shù)的增大元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則失電子能力逐漸增強(qiáng)，故B正確；
C、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序數(shù)逐漸增大，同周期元素從左到右離子半徑逐漸減小，所以Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺的離子半徑依次增大，故C錯(cuò)誤；
D、F₂、Cl₂、Br₂、I₂的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力依次增強(qiáng)，所以熔沸點(diǎn)依次升高，密度依次升高，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查根據(jù)同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，注意元素周期律的主要內(nèi)容．