Question

化學(xué)學(xué)科中的平衡理論包括：化學(xué)平衡、電離平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＞0，起始時(shí)，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L．當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)可能存在的是

 

．
a．c（A）=0.4mol/L                     b．c（B）=1.0mol/L
c．c（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/L     d．c（C）=1.0mol/L
若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是

 

．
a．增加A的物質(zhì)的量        b．減壓
c．升溫                  d．使用催化劑
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．
則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

 

（填“a”或“b”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂，則m₁

 

（選填“＜”、“=”、“＞”）m₂．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的可逆性,化學(xué)平衡的影響因素,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：（1）根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合極限轉(zhuǎn)化的思想確定各個(gè)物質(zhì)的濃度范圍來(lái)確定答案，改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可以采取使化學(xué)平衡正向移動(dòng)的措施；
（2）從醋酸是弱電解質(zhì)的角度分析，醋酸與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H⁺，pH變化較緩慢．

解答： 解：（1）可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）起始時(shí)，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L，A、B全部轉(zhuǎn)化C時(shí)，得出C的濃度范圍是（0，0.8），當(dāng)逆向進(jìn)行，C轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，A的濃度范圍是（0，0.4），B的濃度范圍是（0，1.2），
a．A的濃度范圍是（0，0.4），c（A）=0.4mol/L 不存在，故a錯(cuò)誤；
b．B的濃度范圍是（0，1.2），所以c（B）=1.0mol/L可能存在，故b正確；
c．c（A）=0.3mol/L生成A為0.1mol/L，所以消耗C的極限濃度是0.2mol/L，但是實(shí)際該值不能成立，消耗的C應(yīng)該是大于0.2mol/L，故c不存在，故c錯(cuò)誤；
d．C的濃度范圍是（0，0.8），c（C）=1.0mol/L不可能存在，故d錯(cuò)誤．
故答案為：b； 
若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，即使得平衡正向移動(dòng)即可．
a．增加A的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故a正確；
b．減壓，平衡逆向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故b錯(cuò)誤；
c．升溫，平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故c正確；
d．使用催化劑，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故d錯(cuò)誤．
故答案為：ac．
（2）由于醋酸是弱電解質(zhì)，與Zn反應(yīng)同時(shí)，電離出H⁺，所以pH變化較緩慢，所以b曲線是醋酸溶液的pH變化曲線．由圖知鹽酸和醋酸的pH變化都是由2到4，鹽酸中氫離子濃度逐漸減小，但醋酸中存在電離平衡，氫離子和鋅反應(yīng)時(shí)促進(jìn)醋酸電離，補(bǔ)充反應(yīng)的氫離子，所以醋酸是邊反應(yīng)邊電離H⁺，故消耗的Zn多，所以m₁＜m₂．
故答案為：b；＜．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡的建立以及弱電解質(zhì)的電離知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．