若開始時除溫度以外其他條件相同，T1和T2代表不同的溫度，圖23表示在不同的溫度下發(fā)生可逆反應mA+nB pC+qD并達到平衡狀態(tài)的情況，則（    ）

圖2-3

    A．T2＜T1，正反應吸熱                       B．T2＞T1，正反應放熱

    C．T2＜T1，逆反應吸熱                       D．T2＞T1，逆反應放熱

   

解析：根據(jù)圖象可以判斷出：在溫度T1下，達到平衡前A的含量減少得快一些，說明該條件下反應速率要大一些，所以其溫度比T2高，而溫度升高后，達到平衡狀態(tài)時A的含量卻更低，說明升高溫度促使平衡向正反應方向移動，正反應是一個吸熱的反應，所以選A。

    答案：A

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相關習題

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統(tǒng)考化學卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）按要求回答下列問題

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是       (填序號 )                                                           
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗  
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 
⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確
（2）某課外活動小組同學用右圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的           腐蝕。
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                       。
（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，寫出能水解離子的水解離子方程式                       ，                           。
（5）已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

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科目：高中化學 來源：2013屆湖北武漢部分重點學校高二下學期期末統(tǒng)考化學卷（解析版） 題型：填空題

（12分）按要求回答下列問題

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是        (填序號 )                                                           

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

③用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗  

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失 

⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確

（2）某課外活動小組同學用右圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的            腐蝕。

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。

（3）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（4）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是       ，只能電離不能水解的離子是          ，既能電離又能水解的離子是           ，寫出能水解離子的水解離子方程式                        ，                            。

（5）已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）按要求回答下列問題

（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結(jié)果偏低的是                (填序號 )

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗

②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點讀數(shù)時俯視，其他讀數(shù)方法正確   

（2）某課外活動小組同學用如圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的            腐蝕。

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                        。

（3）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2 +2H2SO42PbSO4+2H2O

①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                 ，

②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                     ；

③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H2SO4         mol。

（4）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：

c(OH－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。

（5）在Cl－、Al3＋、HSO4－、K＋、HS－五種離子中，只能水解不能電離的離子是       ，只能電離不能水解的離子是          ，既能電離又能水解的離子是           ，寫出能水解離子的水解離子方程式                      ，                     。

（6）已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp = 5.6×10－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg2+) = ____________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年河北省高三上學期第四次月考化學試卷 題型：選擇題

固體NH4I放入一個體積為V L的真空密閉容器中，加熱至一定溫度后，恒溫下發(fā)生下列反應：NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；2HI（g）  H2（g）＋I2（g）。平衡時，測得容器中氣體共為5 mol，其中HI為1．5 mol，則下列說法正確的是   （　�。�

   A．平衡時氨氣為2．5 mol        

   B．平衡時HI的分解率為20%

   C．若開始時放入固體NH4I的量增大一倍，則平衡時氣體共為10 mol

   D．其他條件不變，把容器的體積縮小到L，重新達平衡時H2的濃度是原平衡的2倍

 

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