Question

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1
B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2 10.3 L
C.硫酸是強電解質(zhì)
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；B、發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O，隨反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔珻u與稀硫酸不反應(yīng)，故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.4L，故B錯誤；
C、硫酸是強酸是強電解質(zhì)，故C正確；
D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1 ， 水密度為ρ2 ， 則混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為w（H2SO4）= ×100%= ×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2 ， 所以= ×100%＞49%，故D錯誤；
故選C．
A、根據(jù)c= 計算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫酸不反應(yīng)來分析；
C、硫酸是強電解質(zhì)；
D、根據(jù)密度和體積計算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分數(shù)關(guān)系；