【題目】在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3 ． 試計算：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？

【答案】
（1）答：所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L
（2）答：所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度1molL﹣1
（3）答：所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度1molL﹣1
【解析】解：（1）n（HCl）= =10mol，m（HCl）=10mol×36.5gmol﹣1=365g，

635mL水的質(zhì)量為635mL×1g/mL=635g，

鹽酸的質(zhì)量分數(shù)w= ×100%=36.5%，

c（HCl）= = mol/L=11.8mol/L，

答：所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%，物質(zhì)的量濃度是11.8mol/L；（2）根據(jù)c（濃）V（濃）=c（稀）V（�。�

可知：c（稀）=11.8molL﹣1×0.1L÷1.18L=1molL﹣1，

答：所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度1molL﹣1；（3）經(jīng)過反應(yīng)，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L×2molL﹣1=0.1mol，故m（NaCl）=0.1mol×58.5gmol﹣1=5.85g，

答：最終得到固體5.85克．

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.一水合氨的電離方程式：NH3H2ONH4++OH﹣
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【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無色無味氣體．
這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．
請回答：
（1）W的電子式是 ．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）將4.48L（標準狀況）W通入100mL3mol/L的Y的水溶液后，離子方程式為 ．
（4）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為g．
（5）向過量的Z溶液中通入Cl2可以制得漂白液，該反應(yīng)的離子方程式： ．

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【題目】根據(jù)元素周期律可判斷(　　)

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A. 1∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 2∶1

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【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（ ）

A.該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1
B.該硫酸50 mL與足量的銅反應(yīng)可得到標準狀況下SO2 10.3 L
C.硫酸是強電解質(zhì)
D.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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【題目】下列各組中的三種微粒，所含質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都相等的是 ( )

A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-

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①增大反應(yīng)物的濃度　②升高溫度�、垡迫ド晌铩、茉龃髩簭姟、菁尤氪呋瘎�
A.①③
B.②④
C.②⑤
D.①⑤

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【題目】某反應(yīng)在催化劑下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z；第二步為Y+Z=M+N+X．此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 ， 反應(yīng)的催化劑為 ．

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同步練習冊答案