【題目】在下列元素中,不屬于主族元素的是( )
A. 磷 B. 氧 C. 鐵 D. 溴
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應回答問題:
A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2===2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)上述反應中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填序號,下同)_________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是________。
(2)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是_____________
(3)某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應,反應物和生成物共六種微粒:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2。
①寫出上述反應的離子方程式并配平
②如果上述反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉移的電子為_______mol。
(4) H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱;如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應:KCN+H2O2+H2O===A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實驗室用濃硫酸、溴化鈉(先生成HBr)與乙醇反應來制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置,反應需要加熱,圖中省去了夾持與加熱裝置,有關物質的性質如下表。
(1)分別寫出A、B兩種儀器的名稱 、 。
(2)冷卻劑應從 (填“h”或“i”)口進入冷凝管C中,制備操作中,加入的濃硫酸必須進行適當稀釋,其目的(或原因)是 (填字母)。
a.水是反應的催化劑 b.減少Br2的生成 c.減少HBr的揮發(fā)
(3)加熱的目的是 ,使用D進行冷卻的原因是 。
(4)A中液面上有深紅棕色氣體出現(xiàn),寫出生成它的化學方程式 ,寫出A中生成溴乙烷的化學方程式 。
(5)將E中產(chǎn)品轉入到分液漏斗中,再向漏斗中加入適量Na2SO3溶液,振蕩靜置后分液。加入Na2SO3溶液的目的是 ,分液時目標產(chǎn)物離開漏斗的方式是 。
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【題目】宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有銀針驗毒的記載,“銀針驗毒”涉及的化學反應是:4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O,下列說法不正確的是( )
A.X的化學式為Ag2S
B.還原性:H2S>H2O
C.每消耗11.2L O2,反應中轉移電子的數(shù)目為2NA
D.根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S的空間結構呈V型
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是( )
A.CO2是氧化產(chǎn)物
B.H2C2O4在反應中被氧化
C.H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性
D.ClO2作水處理劑時,利用了其強氧化性
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【題目】以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示:
(1)寫出A的結構簡式:__________________。
(2)C中含有的官能團名稱為_________________。
(3)①③的反應類型分別為 和 。
(4)寫出乙酸的屬于酯的同分異構體的結構簡式:_____________________。
(5)寫出反應②和④的化學方程式:
②________________________________________________________________;
④________________________________________________________________。
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【題目】將22.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中,如反應只收集到0.2molNO2和0.3molNO,下列說法正確的是
A.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)3
B.反應后生成的鹽只有Fe(NO3)2
C.反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物質的量之比為1:3
D.反應后生成的鹽為Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物質的量之比為3:1
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【題目】(13分)日常生活、生產(chǎn)中甲烷既是重要的清潔能源也是一種重要的化工原料。
(1)下圖是CH4/H2O體系放氫焓變示意圖:
則CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= 。
(2)合成氣(CO、H2)是一種用途相當廣泛的化工基礎原料,常被用來合成很多有機物,如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等。
①在壓強為0.1MPa條件下,物質的量之比為1:3的CO、H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。若容器體積不變,改變下列條件新平衡下甲醇體積分數(shù)增大的是 (填字母)。
A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離
C.充入N2使體系總壓強增大 D.再充入1mol CO和3mol H2
②二甲醚被譽為“21世紀的清潔燃料”。一定條件下利用H2、CO合成CH3OCH3。其反應方程式為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),該反應的平衡常數(shù)表達式為 。最近研究發(fā)現(xiàn)一種新型的催化劑(主要成分是Cu、Mn的合金)對CO和H2合成二甲醚具有較好的催化效率。根據(jù)如圖判斷,催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。
③以甲醇為原料是合成二甲醚的又一途徑:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)。一定溫度下,向2L某容器中充入一定量的CH3OH,10s到達平衡后測得CH3OH 0.04mol,CH3OCH3 0.08mol,則用甲醇表示反應在10s內(nèi)的平均反應速率為 ,相同條件下起始時向該容器中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol、和H2O 0.10mol,則反應將向 方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。
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【題目】中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史。下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是( )
A.用膽礬煉銅 B.用鐵礦石煉鐵
C.燒結粘土制陶瓷 D.打磨磁石制指南針
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