將室溫下等體積的一氧化氮和氧氣混合，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為多少？
考點(diǎn)：相對(duì)分子質(zhì)量及其計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：室溫下等體積的NO和O2，即兩者的物質(zhì)的量相同．假設(shè)NO、O2各2mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，由于2NO2?N2O4，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量小于3mol，混合氣體的總質(zhì)量為2molNO與2molO2的質(zhì)量之和，根據(jù)
.
M
=
m總
n總
，據(jù)此判斷．
解答： 解：室溫下等體積的NO和O2，即兩者的物質(zhì)的量相同．
假設(shè)NO、O2各2mol，發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成NO22mol，剩余O21mol，如不存在平衡由于2NO2?N2O4，則混合氣體的物質(zhì)的量為3mol，
但混合氣體存在平衡2NO2?N2O4，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量小于3mol，
混合氣體的總質(zhì)量為2molNO與2molO2的質(zhì)量之和為2mol×30g/mol+2mol×32g/mol=124g，
所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量大于
124g
3mol
=41.33g/mol，即混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量稍大于41.33．
答：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量稍大于41.33．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合物的計(jì)算、平均相對(duì)分鐘質(zhì)量的計(jì)算等，難度不大，清楚平衡2NO2?N2O4是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
C、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42
放電
充電
2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　　）
A、放電時(shí)：負(fù)極板上發(fā)生了還原反應(yīng)
B、放電時(shí)：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C、充電時(shí)：鉛蓄電池的負(fù)極應(yīng)與充電器電源的正極相連
D、充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

風(fēng)化和潮解分別
 
、
 
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a g Mg和Al的混合物，跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積是等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應(yīng)在相同狀況下產(chǎn)生氫氣體積的3倍，該混合物中Mg和Al物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、3：8B、8：3
C、3：1D、1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：
（1）合金中Mg的質(zhì)量；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，硫酸鍶（SrSO4）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
B、283K時(shí)，向SrSO4的濁液中逐滴加入1.0mol/L NaSO4溶液，Ksp（SrSO4）隨c（SO42-）的增大而減小
C、向b點(diǎn)的溶液中加入等溫度的1.0mol/L Na2SO4溶液，c（Sr2+）減小，SrSO4的溶解度減小
D、升高溫度可以實(shí)現(xiàn)a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族．已知D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)．
（1）C元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出C元素的單質(zhì)從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)的離子方程式是
 
．
（3）A和D形成0.5mol化合物與足量水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是：
 

（4）B元素的單質(zhì)在不同的條件下可以與O2發(fā)生一系列反應(yīng)：B（s）+O2（g）=BO2（g）；△H=-296.8kJ?mol-12BO2（g）+O2（g）?2BO3（g）；△H=-196.6kJ?mol-1則BO3（g）若完全分解成B（s）時(shí)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 

（5）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．圖中t1 時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
．其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 
．
②溫度為T℃時(shí)，將2a molH2和a molN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為周期表中前四周期的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B、C為同一周期元素，AC與B2互為等電子體，D原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且與B能形成離子化合物D3B2，五種元素的核電荷數(shù)之和為62．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B、C的第一電離能較大的是
 
（填元素符號(hào)）；A、B與氫元素形成的三原子分子的電子式為
 
．
（2）B的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子的雜化方式為
 
．
（3）硅和B可以形成原子個(gè)數(shù)比為3：4的化合物，其晶體的硬度比金剛石還大，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合．下列關(guān)于該晶體的說法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
A．該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石中的碳碳鍵更牢固
B．該晶體中每個(gè)硅原子連接4個(gè)B原子、每個(gè)B原子連接3個(gè)硅原子
C．該晶體中硅原子和B原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D．該晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，原子間都是以非極性鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)
（4）E單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，晶胞密度為ρg?cm-3，則晶胞中最近的兩個(gè)E粒子之間的距離為
 
 （寫表達(dá)式），E粒子的配位數(shù)是
 
．

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