6．下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是Na2O2．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，同種非金屬之間形成非極性鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

解答 解：NH3只含共價鍵，故不選；
Na2O只含離子鍵，故不選；
CO2只含共價鍵，故不選；
CaCl2只含離子鍵，故不選；
CCl4只含共價鍵，故不選；
H2O2只含共價鍵，故不選；
N2只含共價鍵，故不選；
NaHCO3中含極性共價鍵、離子鍵，故不選；
NaOH中含極性共價鍵、離子鍵，故不選；
Na2O2中含O-O非極性共價鍵、離子鍵，故選；
NH4Cl中含極性共價鍵、離子鍵，故不選；
故答案為：Na2O2．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)之和為5，X的原子最外層電子數(shù)等于Y和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的之和，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能化合成鹽M．請回答：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期ⅤA族，M的化學(xué)式為NH4NO3．
（2）Y的最高價氧化物分子的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用兩種固體反應(yīng)物制備XZ3，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（4）Z簡單氧化物固態(tài)時屬于分子晶體（填“分子”或“原子”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄，其中合理的是（　�。�
A．用托盤天平稱取11.72g食鹽
B．用100mL的量筒量取25.00mL鹽酸
C．用pH試紙測得某稀醋酸溶液的pH為3.5
D．用0.2000mol•L-1HCl溶液滴定20.00mL未知濃度NaOH，用去22.40mL HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，同學(xué)們用以下實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)（其它實(shí)驗(yàn)條件相同）．

①定性分析：如圖甲可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，比較得出結(jié)論．若圖甲所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為左邊＞右邊，能否一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解的催化效果更好否（填“能”或“否”）．其理由是兩催化劑的陰離子不同 （若能說明催化效果，此空不填）．
②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．用簡單的方法檢驗(yàn)該裝置的氣密性關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，如活塞復(fù)原，則裝置的氣密性良好．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需的反應(yīng)時間．
（2）實(shí)驗(yàn)二：高錳酸鉀酸性溶液和草酸（乙二酸）溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①寫出酸性高錳酸鉀和草酸溶液反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2．
②針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與草酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是催化劑的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B．（填序號）
A、硫酸鉀     B、硫酸錳    C、水    D、氯化錳
（3）實(shí)驗(yàn)三：同學(xué)們對作業(yè)中的“碘鐘”實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生濃厚興趣，做了以下深入研究，繼續(xù)探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
查閱資料：S2O82-+2I-═2SO42-+I2 （慢）     I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
實(shí)驗(yàn)過程：向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后，溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色．
實(shí)驗(yàn)均取用0.10mol•L-1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示劑，若不經(jīng)計算，直接通過溶液變藍(lán)色的時間判斷濃度對反應(yīng)速率的影響，下列試劑中應(yīng)選擇①④⑤或②④⑤（填序號）
①5ml 0.10mol/L KI溶液  
②5ml 0.05mol/L KI溶液  
③2ml 0.05mol•L-1 K2S2O8溶液
④2ml  0.15mol•L-1 K2S2O8溶液   
⑤2ml  1.5mol•L-1 K2S2O8溶液
如果沒有選用上述5種備選試劑，而從實(shí)驗(yàn)室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液，1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2s時溶液顯藍(lán)色，計算v（S2O82-）=0.01mol•L-1•s-1 mol/（L•S）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子能在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離的H+濃度為10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①②⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．為了提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），有關(guān)除雜試劑和分離方法的選擇均正確的是（　�。�
選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴苯（溴）水分液
B苯（甲苯）CCl4分液
C乙炔（硫化氫）NaOH溶液洗氣
D甲烷（乙烯）KMnO4酸性溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同主族元素所形成的同一類化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中錯誤的是（　�。�
A．它是離子化合物B．加熱時，它很穩(wěn)定，不發(fā)生分解
C．它能跟堿發(fā)生反應(yīng)D．它可由PH3和HI化合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．碳和二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（　�。�
A．最高正化合價B．非金屬性C．電子層數(shù)D．原子半徑

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同步練習(xí)冊答案