16．元素的下列性質(zhì)按C、N、O、F順序遞增的是（　�。�
A．最高正化合價B．非金屬性C．電子層數(shù)D．原子半徑

分析 同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減小，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)增大，以此來解答．

解答 解：A．O、F沒有正價，C、N的最高正價分別為+4、+5，故A錯誤；
B．同周期，從左向右非金屬性增強(qiáng)，則按C、N、O、F順序非金屬性遞增，故B正確；
C．C、N、O、F位于同周期，電子層數(shù)相同，故C錯誤；
D．同周期，從左向右原子半徑減小，則按C、N、O、F順序原子半徑遞減，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握同周期元素的性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．下列物質(zhì)中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的離子化合物的是Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分離苯和苯酚的混合物，通常采用的方法是（　�。�
A．振蕩混合物，用分液漏斗分離
B．加入NaOH溶液后振蕩，用分液漏斗分離；取下層液體通入CO2，待分層后分液
C．加水振蕩后用分液漏斗分離
D．加稀鹽酸振蕩后，用分液漏斗分離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時測定它們的沸點(diǎn)（℃）如表所示：
第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7
第二組F2-187.0Cl2-33.6Br2     58.7I2      184.0
第三組HF    19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
第四組H2O   100.0H2S-60.2H2Se     42.0H2Te-1.8
下列各項(xiàng)判斷正確的是（　�。�
A．第一組和第二組物質(zhì)中一定含有共價鍵
B．第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋篐Br＞H2Se
C．第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
D．第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有下列七種物質(zhì)：A．O2B．冰   C．氯化銨   D．NH3    E．燒堿    F．MgCl2    G．Na2O2   H．Ar
其中，只含有極性鍵的是BD（填序號，下同），含非極性鍵的是：AG，是離子化合物的是CEFG．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了研究外界條件對過氧化鈉分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)．
編號操 作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生
（1）①中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)②的目的是探究溫度和催化劑對反應(yīng)速率的影響，為達(dá)到使用目的，還需進(jìn)行的后續(xù)操作是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．（所用試劑限本實(shí)驗(yàn)中提供的）．
（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請回答相關(guān)問題：如圖所示．同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較．

①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．7.8g苯中含有C-C單鍵數(shù)目為0.3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CHCl3中含有的C-H鍵數(shù)為0.1NA
C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子數(shù)為0.1 NA
D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的電子數(shù)目為7 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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