有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A是
 
，B是
 
，C是
 
，D是
 
，E是
 
．
（2）C、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）
 
．
（3）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是
 
，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是
 
．（填＞、＜、﹦，用元素符號(hào)表示）
（4）用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，以此來解答本題．
解答： 解：A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20，B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，故最外層電子排布為ns2np4，故B為O元素，D為S元素，A和E元素原子的最外層電子排布為ns1，處于第ⅠA族，E為金屬，E的原子序數(shù)大于S元素，故A為H元素，E為K元素，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半，故C原子最外層電子數(shù)為3，原子序數(shù)介于O與S之間，故C為Al元素，
綜上所述：A為氫、B為氧、C為鋁、D為硫、E為鉀，
（1）A為氫、B為氧、C為鋁、D為硫、E為鉀，故答案為：H；O；Al；S；K；
（2）C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子分別為Al3+、S2-、K+，Al3+核外有2個(gè)電子層，S2-、K+核外電子層相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為Al3+＜K+＜S2-，故答案為：Al3+＜K+＜S2-；
（3）同主族自上而下電負(fù)性降低，故電負(fù)性O(shè)＞S，金屬性越強(qiáng)，第一電離能越小，故第一電離能Al＞K，故答案為：O＞S；Al＞K；
（4）D為S元素，原子價(jià)層電子排布為ns2np4，軌道表示式為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)位置與性質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，B和D的最外層電子排布是推斷突破口．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某無色透明的溶液中含有Na+、SO42-、Cl-和未知離子X，若各離子的濃度之比是1：1：1：1，則該溶液中未知離子X可能是（　�。�
A、Ba2+
B、Al3+
C、Cu2+
D、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前市場(chǎng)上大量礦泉水、食用油等產(chǎn)品包裝瓶幾乎都是用PET（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯，簡(jiǎn)稱聚酯）制作的．利用廢聚酯飲料瓶制備對(duì)苯二甲酸的流程及反應(yīng)原理如下

（1）步驟①反應(yīng)過程中的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟②分離的物質(zhì)A是
 
．
（3）步驟③加沸石的目的是
 
．
（4）步驟④用鹽酸酸化的方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有前四周期T、X、Y、Z、W、M、N七種元素，已知W、Z、X、T、Y五種非金屬元素原子半徑依次減小，其中W原子的s電子總數(shù)等于p電子總數(shù)的2倍．M原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子，N+的最外層有18個(gè)電子．請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出W、Z、X、T四種元素第一電離能由大到小的順序（用元素符號(hào)表示）
 
．
（2）W的基態(tài)原子軌道表示式為
 
；Z的基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為
 
．
（3）N原子的基態(tài)電子排布式為
 
．
（4）M元素的+3價(jià)離子的電子排布式為
 
．
（5）YWX3-離子與M3+反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有部分前四周期7種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
AA原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等
BL層s電子數(shù)比p電子數(shù)少l
C核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
D第三周期中的半導(dǎo)體材科
E最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)電子
F第四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多
GG3+核外電子有3層且M層3d軌道電子半充滿
（1）B、C、D第一電離由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表示）：
 
．B單質(zhì)分子中，含有
 
個(gè)?鍵，
（2）如圖是E和G形成的晶體GE2最小單元“晶胞”，GE2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為
 
．
（3）100ml 0.1mol/L（FCl3?6H2O）水溶液，用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.01mol AgCl沉淀．則FCl3?6H2O最可能的化學(xué)式是
 
每摩爾D與A形成分子中所含的化學(xué)鍵物質(zhì)的量為
 
．
（4）D單質(zhì)的熔點(diǎn)
 
E單質(zhì)的熔點(diǎn)（填“高于”或“低于”），其原因是：
 
．
（5）G（CO）5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：G（CO）5=G（s）+5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有0.1mol/L的FeCl3溶液，請(qǐng)回答下列問題．
（1）當(dāng)使溶液的pH=4時(shí)，能否有Fe（OH）3沉淀生成{已知該溫度下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-20}
（2）pH=4時(shí)，鐵離子能否完全沉淀？（當(dāng)濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，認(rèn)為完全沉淀）
（3）若FeCl3和CuCl2的混合液，其濃度均為0.1mol/L，當(dāng)使pH=4時(shí)，能否使二者完全分離開？（已知該溫度下Ksp[Cu﹙OH﹚2]=2.2×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋅錳電池來制備納米級(jí)ZnO，一種方法如下：
取廢舊鋅錳電池5節(jié)，拆開，把鋅皮煮沸后刷凈晾干；剪碎放入燒杯中，在室溫下，用硫酸溶解；待鋅皮完全溶解，抽濾除去雜質(zhì)；將濾液與A溶液反應(yīng)制得ZnCO3后，高溫分解，即可得納米級(jí)ZnO．
回答下列問題：
（1）溶解鋅皮時(shí)，用不同濃度硫酸、溶解時(shí)間和硫酸鋅產(chǎn)率的關(guān)系見下表．由表可知，室溫下溶解鋅皮時(shí)硫酸的事宜濃度為
 
mol?L-1．溶解鋅皮時(shí)硫酸用量不宜過多，其原因是
 
．
    表1  硫酸濃度對(duì)鋅溶解時(shí)間和硫酸鋅產(chǎn)率的影響
實(shí)驗(yàn)編號(hào)鋅皮質(zhì)量/g硫酸濃度/（mol?L-1）酸用量/mL溶解耗時(shí)/hZnSO4?7H2O產(chǎn)率
111.1634＞2488.83
212.04561188.92
312.0372591.54
412.62107＞2491.33
（2）①制備ZnCO3時(shí)，原料A選（NH4）2CO3溶液而不用Na2CO3溶液的原因
 
．
②生成的ZnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
 
．
（3）ZnCO3在封閉的高溫電爐中焙燒，焙燒后的ZnO粉末用去離子水洗凈，再用乙醇洗滌3次，減壓過濾，干燥，得到純凈的納米級(jí)ZnO．
①用乙醇洗滌的目的是
 
．
②焙燒5小時(shí)后，ZnCO3的分解速率隨分解時(shí)間的延長(zhǎng)而增加的幅度緩慢，其主要原因?yàn)?div id="4kwikoi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其中U與W可形成三角錐形分子A，U與X可形成常溫下呈液態(tài)的分子B，A、B均為10電子分子；Y元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相同；Z元素的單質(zhì)、氧化物均為原子晶體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置
 
．W、X、Y、Z四種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
 （用元素符號(hào)表示）．
（2）ZX2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）你認(rèn)為U、W、X元素形成的化合物之間
 
（填“能”或“不能”）發(fā)生如下反應(yīng)：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此結(jié)論的理由是
 
．
（4）一定量的Y單質(zhì)在足量二氧化碳中充分燃燒的化學(xué)方程式是
 
，將生成的全部固體與足量的熱濃硝酸混合，充分反應(yīng)后，產(chǎn)物中二氧化碳和二氧化氮共aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y單質(zhì)的質(zhì)量是
 
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將amolPCl5通入一個(gè)容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），測(cè)得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p1，此時(shí)再向反應(yīng)器中通入amolPCl5，在不變的溫度下再度達(dá)到平衡，測(cè)得壓強(qiáng)為p2，下列判斷正確的是（　　）
A、2 p1＞p2
B、PCl5的分解率增大
C、2 p1＜p2
D、PCl3%（體積含量）增大

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