Question

一定溫度下，將amolPCl₅通入一個容積不變的反應(yīng)器中，達(dá)到如下平衡：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），測得平衡混合氣體壓強(qiáng)為p₁，此時再向反應(yīng)器中通入amolPCl₅，在不變的溫度下再度達(dá)到平衡，測得壓強(qiáng)為p₂，下列判斷正確的是（　�。�

• A、2 p₁＞p₂
• B、PCl₅的分解率增大
• C、2 p₁＜p₂
• D、PCl₃%（體積含量）增大

Answer 1

考點(diǎn)：等效平衡

專題：

分析：容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)；
A、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，則平衡時壓強(qiáng)小于原來的2倍；
B、由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動；
C、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，則平衡時壓強(qiáng)小于原來的2倍；
D、由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆向移動，PCl₃%（體積含量）減�。�

解答： 解：容積固定，達(dá)平衡后再向容器中充入amol PCl₅，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)；
A、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，則平衡時壓強(qiáng)小于原來的2倍，所以2P₁＞P₂，故A正確；
B、由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，所以PCl₅的分解率減小，故B錯誤；
C、容器容積不變，加入了五氯化磷，壓強(qiáng)增大，平衡逆移，所以平衡時總物質(zhì)的量小于原來的2倍，則平衡時壓強(qiáng)小于原來的2倍，所以2P₁＞P₂，故C錯誤；
D、由于增大了壓強(qiáng)，平衡逆移，生成的PCl₃的量減少，PCl₃%（體積含量）減小，故D錯誤；
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，注意容器容積不變，氣體物質(zhì)的量增大壓強(qiáng)增大，本題難度中等．