NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA
B、28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C、1mol甲基的電子數(shù)目為7NA
D、現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算戊烷的物質(zhì)的量；
B．乙烯分子中含有4個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)和1對(duì)碳碳共用電子對(duì)，總共含有6個(gè)共用電子對(duì)；
C．甲基中含有9個(gè)電子，1mol甲基中含有9mol電子；
D．烯烴的最簡(jiǎn)式為CH2，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算出混合物中含有的原子數(shù)．
解答： 解：A．戊烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L戊烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B．28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有6mol共用電子對(duì)，所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA，故B錯(cuò)誤；
C．1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故C錯(cuò)誤；
D．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式CH2，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意甲基中含有9個(gè)電子．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中不溶于水且比水輕的是（　�。�
A、CCl4
B、乙酸
C、苯
D、溴苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的制取，方法正確的是（　�。�
A、將CuCl2溶液置于表面皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體
B、將NH4HCO3飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HCO3固體
C、向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe（OH）3膠體
D、用銅和濃硝酸制備NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)況下，2.24L NOx氣體的質(zhì)量為3g則x值為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Ka=1.8×10-5
下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、結(jié)合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B、0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下關(guān)系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V（鹽酸）＞V（氨水）
D、等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：
①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；
③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．
則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、Z＞X＞Y＞M＞N
B、Z＞Y＞X＞M＞N
C、Z＞X＞Y＞N＞M
D、X＞Y＞M＞N＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B、能量變化如圖所示的反應(yīng)
C、化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)
D、燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、NA個(gè)二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為l l：4
B、1molCl2體積約為22.4L
C、在0℃，101kPa時(shí)，11.2 L氫氣中含有0.5NA個(gè)氫原子
D、14 g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C、反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表象為熱量的變化

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同步練習(xí)冊(cè)答案