對(duì)于銅-鋅原電池，以下說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、銅為正極
B、鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、它是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D、銅片向外電路提供電子，鋅片從外電路得到電子
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線(xiàn)流向正極，據(jù)此分析．
解答： 解：A、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性弱的金屬銅作正極，故A正確；
B、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；
C、該裝置為原電池，是一種把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；
D、鋅作負(fù)極失電子，所以電子從Zn流向Cu，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意電子的移動(dòng)方向從負(fù)極到正極．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：
①CH3CH3 ②CH3CH=CH2 ③CH3COOC2H5
④CH3CH2C（CH3）2CH3 ⑤CH2=CHCH2CH3
請(qǐng)回答：
（1）屬于烷烴的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于烴的衍生物的是
 
，與②互為同系物的是
 
．
（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱(chēng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

保護(hù)環(huán)境已成為人類(lèi)的共識(shí)．下列物質(zhì)與所對(duì)應(yīng)的環(huán)境問(wèn)題沒(méi)有關(guān)系的是（　�。�
A B C D
  建筑垃圾   二氧化碳   鹵代烷烴   二氧化硫
  白色污染   溫室效應(yīng)   臭氧層受損     酸雨
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與能源、環(huán)境、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、CO2和氟氯烴等物質(zhì)的大量排放會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇
B、可利用工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的二氧化碳制造全降解塑料
C、世博會(huì)很多場(chǎng)館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
D、用K2FeO4代替Cl2處理飲用水，有殺菌消毒作用，且不會(huì)形成致癌物，但無(wú)凈水作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）；△H=-285.83kJ?mol-1．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-565.8kJ?mol-1．若氫氣與一氧化碳混合氣體完全燃燒可生成5.4g液態(tài)水，并放出114.03kJ的熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量是（　�。�
A、0.22mol
B、0.15mol
C、0.1mol
D、0.05mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在周期表中相鄰的短周期元素X、Y、Z、W，它們的原子序數(shù)依次增大．X與Z同主族，并且原子序數(shù)之和
為20．W原子的最外層電子數(shù)比Y多2個(gè)．下列敘述正確的是（　　）
A、Y的最高價(jià)氧化物可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B、最高價(jià)氧化物的水化物酸性  Z＞X
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性  Z＞W(wǎng)
D、原子半徑  Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、得到電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性
B、工業(yè)上可通過(guò)電解飽和食鹽水制得金屬鈉
C、紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒產(chǎn)生大量的白煙
D、干燥的氯氣有漂白性，還能用作殺菌消毒劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

解釋在配制FeCl3溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸的原因．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，在1.0L密閉容器內(nèi)通入1mol NO2和2mol SO2，發(fā)生反應(yīng)：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)進(jìn)行5min后，測(cè)得SO2為1.5mol，則5min內(nèi)v（SO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行12min后達(dá)平衡，測(cè)得c（NO2）=0.2mol/L，則 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該條件下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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