Question

【題目】銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學習小組取0.98 g(用精密天平測量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖甲所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖乙所示。則下列分析正確的是(　　)

A. 圖甲中a點和b點對應物質(zhì)的化學式分別為Cu2O和CuO

B. 圖甲整個過程中共生成0.26 g水

C. 圖乙三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是A

D. 圖甲中，a到b的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉移

Answer 1

【答案】D

【解析】

0.98 g Cu（OH）2的物質(zhì)的量為=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）==0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故A為CuO、B為Cu2O， A．由上述分析可知，a為CuO、b為Cu2O；B．根據(jù)H元素守恒計算水的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算生成水的質(zhì)量；C．根據(jù)CuO的化學式計算CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比，結合圖象判斷；D．由a點到b點發(fā)生反應：4CuO2Cu2O+O2↑，CuO完全分解為Cu2O，結合Cu元素化合價變化計算轉移電子。

0.98 g Cu（OH）2的物質(zhì)的量為=0.01 mol，若完全分解得到CuO，由Cu元素守恒，n（CuO）=0.01 mol，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，若完全分解得到Cu2O，由Cu元素守恒，n（Cu2O）==0.005mol，m（Cu2O）=0.005mol×144g/mol=0.72g，故a為CuO、b為Cu2O，A．由上述分析可知，a為CuO、b為Cu2O，選項A錯誤；B．根據(jù)H元素守恒，生成水的物質(zhì)的量為=0.01mol，故生成水的質(zhì)量=0.01mol×18g/mol=0.18g，選項B錯誤；C．根據(jù)CuO的化學式可知CuO中所含Cu元素的質(zhì)量與CuO的質(zhì)量之比=64：80=4：5，即曲線斜率為0.8，曲線A的斜率大于1，曲線C的斜率為0.5，曲線B的斜率為0.8，故曲線B表示表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系，選項C錯誤；D．由A點到B點發(fā)生反應：4CuO2Cu2O+O2↑，CuO完全分解為Cu2O，Cu元素化合價由+2價降低為+1價，故轉移電子為0.01mol×（2-1）=0.01mol，選項D正確；答案選D。