【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，放電時(shí)，“同性相吸”即Li+通過隔膜移向正極，故A正確；

B選項(xiàng)，放電時(shí)，電子由負(fù)極即鋁箔沿導(dǎo)線流向正極即銅箔，故B正確；

C選項(xiàng)，放電正極得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為：xFePO4 + xLi++xe－=xLiFeO4，故C正確；

D選項(xiàng)，磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，Fe元素化合價(jià)發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

（1）a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為________________（填化學(xué)式）。

（2）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少_______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

①作負(fù)極的物質(zhì)是____。

②正極的電極反應(yīng)式是____。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

接近100%

＜50%

24小時(shí)pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3-的去除率

約10%

約3%

1小時(shí)pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高血脂嚴(yán)重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）：

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的名稱是___a___，試劑Ⅱ中官能團(tuán)的名稱是___b___，第② 步的反應(yīng)類型是____c___。

（2）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（3）第⑥步反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

（4）第⑦步反應(yīng)中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_________ 。

（5）C的同分異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)所得縮聚物的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）工業(yè)上，在Cu2O/ZnO 作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）已知：CH3OH(l)=CH3OH(g) △H=+35.2kJmol-1，根據(jù)表：

物質(zhì)

H2(g)

CO(g)

CH3OH(l)

燃燒熱/kJmol-1

-285.8

-283.0

-726.5

反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=______kJmol-1

（2）向2L恒容密閉容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過程中n(CH3OH)與時(shí)間(t)及溫度的關(guān)系如圖1所示。在500℃恒壓條件下，請?jiān)趫D1中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)與時(shí)間（t）變化總趨勢圖。

____________

（二）甲醇還可用CO2與H2在催化劑CZZA（普通銅基催化劑）作用下合成，相關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.2kJmol-1

反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=41.2kJmol-1

（3）以CZZA/rGO為催化劑，在一定條件下，將1mol CO2與3mol H2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I和反應(yīng)II，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度的變化趨勢如圖2所示：

①在553K時(shí)，反應(yīng)體系內(nèi)CO的物質(zhì)的量為______ mol

②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因：______

（三）（4）如圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，a端進(jìn)入的物質(zhì)為______，工業(yè)上還可以利用該裝置，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，則收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是______（填a、b、c或d），

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使紫色石蕊變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－

B. =10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)

目的

驗(yàn)證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱

除去SO2中的少量HCl

準(zhǔn)確量取20.00mL體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是三種常見的化合物，A為淡黃色固體，甲是一種金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：完成下列空白：

(1)A的化學(xué)式：________，B的化學(xué)式：________。

(2)寫出甲＋B反應(yīng)生成C＋丙的化學(xué)方程式：_______________________________

(3)寫出A的一種重要用途：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的雜化方式不是sp3雜化的是（ ）

A. CO2B. CH4C. NH3D. H2O

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同步練習(xí)冊答案