【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使紫色石蕊變紅色的溶液中:Na+、Al3+、I-、NO2-
B. =10-13mol·L-1的溶液中:NH 4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32-
【答案】B
【解析】
A項(xiàng)、使紫色石蕊變紅色的溶液為酸性溶液,I-和NO2-在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A不符合題意;
B項(xiàng)、=10-13mol·L-1的溶液為酸性溶液,NH 4+、Ca2+、Cl-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),在溶液中一定能夠大量共存,故B符合題意;
C項(xiàng)、與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,Fe2+在堿溶液中生成氫氧化亞鐵沉淀,Fe2+和NO3-在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),在指定溶液中一定不能大量共存,故C不符合題意;
D項(xiàng)、水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,[Al(OH)4]-、CO32-在酸溶液中與H+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳不能大量存在,在堿溶液中K+、Na+、[Al(OH)4]-、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存,在指定溶液中可能大量共存,故D不符合題意;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中,會(huì)使所配溶液濃度偏高的是
A. 稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)
B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒
C. 定容時(shí)加水加多了,用滴管吸出溶液至刻度線
D. 定容時(shí)仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為( )
A. mol·L-1B. mol·L-1
C. mol·L-1D. mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是
A.FeS2 SO3H2SO4
B.NaCl(aq)Na Na2O2
C.FeFeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3
D.Fe2O3 FeCl3(aq)Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為,,放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是
A.放電時(shí),Li+通過隔膜移向正極
B.放電時(shí),電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔
C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:
D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn),C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:
(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對(duì)應(yīng)的氧化物,且開始分解的溫度分別為450℃和80℃)
(1)寫出渣料與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。
(2)固體混合物A的組成為 、 。
(3)操作A的名稱為_______________。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%,理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體,其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時(shí)會(huì)分解。在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水,攪拌溶解,緩慢通入SO2,至溶液pH 約為4,制得NaHSO3溶液。
步驟2:將裝置A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在80~90℃下,攪拌(防止生成沉淀覆蓋在鋅粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行),反應(yīng)約3h,冷卻至室溫,抽濾;
步驟3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。
⑴裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是__________________________________________。
⑵A中多孔球泡的作用是_______________________________________________。
⑶冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有__________________________(填化學(xué)式)。
⑷寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。
⑸步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是__________________________________。
⑹①抽濾時(shí)使用如下裝置,其中a和b的名稱分別__________、 __________。中途停止抽濾時(shí)應(yīng) ___________________________以防倒吸。
②如果抽濾的溶液具有強(qiáng)氧化性時(shí),可采取_________________________________的措施
⑺為了測定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取2.000g樣品,完全溶于水配成100mL溶液,取20.00mL所配溶液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知I2不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化合物的化學(xué)式為C5H11Cl,已知:分子中有兩個(gè)—CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)-Cl,它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種
A. 2B. 3C. 4D. 5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.治療胃酸過多的藥物達(dá)喜(其式量不超過 700)由五種短周期元素組成,按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)以確定其組成。
請(qǐng)回答:
(1)達(dá)喜的化學(xué)式是_____________。
(2)達(dá)喜與胃酸(含稀鹽酸)反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)氣體 B 與環(huán)氧丙烷( )可制得一種可降解高聚物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)。
II.將 NaC1O3 溶液逐滴加入到碘單質(zhì)和過量鹽酸的混合液中可制備液態(tài) ICl,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:
請(qǐng)回答:
(1)圓底燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是______________( 用化學(xué)方程式表示)。
(2)若加入的 NaClO3 溶液已足量,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該反應(yīng)已完全:_______。
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