Question

14．有Fe₂（SO₄）₃和CuCl₂的混合溶液V L將它分成兩份．一份滴加氫氧化鈉溶液，使Fe³⁺和Cu²⁺完全沉淀；另一份滴加Ba（NO₃）₂溶液，使SO₄^2-完全沉淀．反應(yīng)中消耗a mol NaOH、b mol Ba（NO₃）₂．據(jù)此得知原混合溶液中c（Cu²⁺）（單位：mol/L）為（　�。�

• A． $\frac{2a-4b}{V}$
• B． $\frac{2（a-b）}{V}$
• C． $\frac{a-2b}{V}$
• D． $\frac{2a-b}{V}$

Answer 1

分析 根據(jù)消耗硝酸鋇的物質(zhì)的量計算出每份溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量，從而可知每份溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量，然后結(jié)合鐵離子、銅離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出銅離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出混合液中銅離子濃度．

解答 解：滴加bmol Ba（NO₃）₂溶液，使SO₄^2-完全沉淀，則每份溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知，每份溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為：bmol×$\frac{2}{3}$=$\frac{2}{3}$bmol，
$\frac{2}{3}$bmol 鐵離子完全沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：$\frac{2}{3}$bmol×3=2bmol，則銅離子生成氫氧化銅消耗NaOH的物質(zhì)的量為：amol-2bmol=（a-2b）mol，銅離子的物質(zhì)的量為0.5（a-2b）mol
每份溶液的體積為0.5VL，則混合液中銅離子的濃度為：=$\frac{0.5（a-2b）mol}{0.5VL}$=$\frac{a-2b}{V}$mol/L，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．