5.一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)?2CO(g).平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示.下列說法正確的是(  )
A.550℃時,若充入惰性氣體,v,?均減小,平衡不移動
B.650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C.T℃時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動
D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

分析 A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng),550℃時若充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則v,v退均減小,又改反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則平衡正向移動;
B、由圖可知,650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol,根據(jù)三段式進(jìn)行計算;
C、由圖可知,T℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài);
D.圖象分析可知T℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài),升溫一氧化碳濃度增大,二氧化碳濃度減小,平衡正向進(jìn)行,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng).

解答 解:A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng),550℃時若充入惰性氣體,相當(dāng)于減小壓強(qiáng),則v,v退均減小,正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),則平衡正向移動,故A錯誤;
B、由圖可知,650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%,設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol,轉(zhuǎn)化了xmol,
則有C(s)+CO2(g)?2CO(g)
開始       1         0
轉(zhuǎn)化       x        2x
平衡;    1-x       2x
所以$\frac{2x}{1-x+2x}$×100%=40%,解得x=0.25mol,則CO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.25}{1}$×100%=25%,故B正確;
C、由圖可知,T℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài),T℃時,若充入等體積的CO2和CO平衡不移動,故C錯誤;
D.圖象分析可知T℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài),此點(diǎn)后,化學(xué)反應(yīng)隨升高溫度一氧化碳濃度增大,二氧化碳濃度減小,平衡正向進(jìn)行,升溫平衡向吸熱反應(yīng)反應(yīng)進(jìn)行,所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故D錯誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡圖象、閱讀題目獲取信息的能力等,難度中等,需要學(xué)生具備運(yùn)用信息與基礎(chǔ)知識分析問題、解決問題的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖中A~J分別代表相關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì),已知A分解得到等物質(zhì)的量的 B、C、D,已知B、D為常溫下的氣態(tài)化合物,C為常溫下的液態(tài)化合物,圖中有部分生成物未標(biāo)出.請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
(1)A的名稱為碳酸氫銨,B 的電子式為
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C+Na2O2→G2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
F+J→B+C+IC+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.
(3)0.45mol I 與足量C反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol.
(4)容積為10mL 的試管中充滿I和 G的混合氣體,倒立于盛水的水槽中,水全部充滿試管,則原混合氣體中 I與G的體積分別為8mL,2mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是( 。
A.Cl2中混有少量HCl:通過盛有足量硝酸銀溶液的洗氣瓶洗氣
B.Cl2中混有少量水蒸氣:先通過足量濃硫酸,再用向下排空氣法收集氯氣
C.HCl中混有少量Cl2:通過盛有四氯化碳的洗氣瓶洗氣
D.HCl中混有少量Cl2:通入足量氫氣并光照

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.(1)淀粉的化學(xué)式是:(C6H10O5)n;
(2)淀粉和纖維素不是(填“是”或“不是”)同分異構(gòu)體
(3)油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油.
(4)蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.向100mL由等物質(zhì)的量的FeBr2和FeI2配成的混合溶液中,緩慢通入氯氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)完全后,溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+,則原混合液中FeI2的物質(zhì)的量濃度為( 。
A.0.5 moL•L-1B.1.0 moL•L-1C.1.2 moL•L-1D.1.5 moL•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

10.下列有關(guān)氨氣或氨水的相關(guān)說法正確的是(  )
A.表面附著氨水的碳素鋼在空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕
B.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)?NH4Cl (s)的△H<0,△S<0
C.25℃時,pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH>7
D.向2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的平衡體系中加入催化劑,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.下表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù):
化學(xué)式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
(1)用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
(2)25℃時,向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5.
(3)寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
(4)25℃時,等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),.
(5)已知HNO2不穩(wěn)定,在稀溶液中也易分解生成NO與NO2,某同學(xué)分別取少量NaCl與NaNO2與試管中,分別滴加濃醋酸,以此來鑒別失去標(biāo)簽的NaCl溶液和NaNO2溶液,該方法可行(填“可行”或“不可行”),理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2,2HNO2=H2O+NO+NO2,HNO2不穩(wěn)定會分解,使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動,可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生,故此方法可行.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.有Fe2(SO43和CuCl2的混合溶液V L將它分成兩份.一份滴加氫氧化鈉溶液,使Fe3+和Cu2+完全沉淀;另一份滴加Ba(NO32溶液,使SO42-完全沉淀.反應(yīng)中消耗a mol NaOH、b mol Ba(NO32.據(jù)此得知原混合溶液中c(Cu2+)(單位:mol/L)為( 。
A.$\frac{2a-4b}{V}$B.$\frac{2(a-b)}{V}$C.$\frac{a-2b}{V}$D.$\frac{2a-b}{V}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化:A為一種常見的金屬

試回答:(1)寫出B的化學(xué)式FeCl2.此空刪去D的化學(xué)式KCl.
(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(3)將KSCN溶液滴入G溶液中的現(xiàn)象溶液變紅.
寫出G中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)在B溶液中通入Cl2的離子方式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(5)如何化學(xué)方法檢驗(yàn)B中陽離子?取少量待測液,滴入幾滴KSCN溶液無變化,再滴入氯水,溶液變紅,說明原溶液中有Fe2+或取少量待測液,滴入NaOH溶液,由白色沉淀變灰綠色,再變成紅褐色沉淀,說明原溶液中有Fe2+

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同步練習(xí)冊答案