若1gN2中含有x個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A、
x
28
 mol-1
B、
x
14
  mol-1
C、14x  mol-1
D、28x  mol-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)m=nM計(jì)算出1gN2的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA可知阿伏伽德羅常數(shù)為：NA=
N
n
，據(jù)此計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)即可．
解答： 解：1gN2的物質(zhì)的量為：
1g
28g/mol
=
1
28
mol，
阿伏伽德羅常數(shù)NA=
N
n
=
x
1
28
mol
=28xmol-1，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答本題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固體混合物共40g，把它們加強(qiáng)熱到質(zhì)量不再減輕，冷卻后稱重為33.8g．在殘余固體中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下體積為4.48L．
請(qǐng)回答：
（1）求原混合物中NaHCO3的質(zhì)量？
（2）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于短周期的主族金屬元素A為
 
（填元素符號(hào)）．
（2）若D是金屬單質(zhì)，D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，C溶液在保存時(shí)應(yīng)加入酸和少量D防止其變質(zhì)，若不加D則C溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為
 
；將D的氯化物的水溶液蒸干并灼燒產(chǎn)物是
 
．
（3）若A、B、C均為無(wú)機(jī)化合物，且均含地殼中含量最高的金屬元素E，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式
 
．
（4）將第（1）題推出的A單質(zhì)與第（3）題E單質(zhì)的混合物11.9g投入一定量的水中充分反應(yīng)，A與E均沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體vL．向所得溶液中逐滴加入濃度為2mol?L-1的H2SO4溶液，至100mL時(shí)白色沉淀達(dá)到最大量．則v=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫恒容下，化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g） 達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量氬氣，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　�。�
A、不變B、增大
C、減小D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)一個(gè)階段的復(fù)習(xí)，你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)一定有另一種元素被還原
B、在101KPa下，1mol物質(zhì)完全燃燒的反應(yīng)熱叫做該物質(zhì)的熱值
C、在化合物中，不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)
D、對(duì)于可逆反應(yīng)，溫度升高則該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去某物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，所選用的試劑或操作方法正確的是（　�。�
序號(hào) 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法
① KNO3溶液 KOH 滴入稀HNO3同時(shí)用pH試紙測(cè)定至溶液呈中性
② FeSO4溶液 CuSO4 加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)并過(guò)濾
③ H2 CO2 依次通過(guò)盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶
④ BaSO4 BaCO3 加鹽酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
A、①②③B、②③④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、用乙醇或CCl4均可提取碘水中的碘單質(zhì)
B、NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同
C、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
D、24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2
 高溫 
.
 
Si3N4+6CO．下列敘述正確的是（　�。�
A、Si3N4的摩爾質(zhì)量是154g
B、在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，SiO2是氧化劑
C、Si3N4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D、1mol SiO2發(fā)生反應(yīng)，N2得到4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、鎂條與稀鹽酸溶液反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與氯化銨反應(yīng)
C、甲醇燃燒
D、二氧化碳與焦炭在一定條件下反應(yīng)

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