20．下列化合物分子中，在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是（　�。�
A．CH3CH2CH3B．CH3CH（CH3）CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

分析 核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)，說(shuō)明分子中含有三種不同的H原子，以此解答該題．

解答 解：A．CH3CH2CH3中有2種H原子，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，故A錯(cuò)誤；
B．CH3CH（CH3）CH2CH3中有4種H原子，核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，故B錯(cuò)誤；
C．CH3CH2OH中有3種H原子，核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰，故C正確；
D．CH3OCH3中有1種H原子，核磁共振氫譜有1個(gè)吸收峰，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以核磁共振氫譜為載體考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度較小，清楚核磁共振氫譜中有幾個(gè)不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．（1）反應(yīng) Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H1，平衡常數(shù)為K1；
反應(yīng) Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H2，平衡常數(shù)為K2；
在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
700℃900℃
K11.472.15
K22.381.67
反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H，平衡常數(shù)為K，
則△H=△H1-△H2（用△H1和△H2表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示），
且由上述計(jì)算可知，反應(yīng) CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)
Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，CO2的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為2；
②下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號(hào)）．
A．升高溫度                           B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量的CO2              D．再加入一定量鐵粉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al （OH）3↓+3NH4+
C．硫氫化鈉水解：HS-+H2O?H2S+OH-
D．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列能正確表示乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的是（　　）
A．C2H4B．CH2 CH2C．CH2--CH2D．CH2=CH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．鋁和鐵是生活中非常常見(jiàn)的金屬，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答：
（1）金屬鋁是活潑的金屬，但在生活中的應(yīng)用仍很廣泛，原因是鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，對(duì)內(nèi)部的金屬起到了保護(hù)作用．
（2）在一個(gè)癟了的鋁制易拉罐加入適量的NaOH溶液，并密封，易拉罐會(huì)慢慢復(fù)原，原因是（用化學(xué)方程式表示）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（3）寫(xiě)出還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．目前銀川一中部分學(xué)生喜歡使用膠帶，四氟乙烯（C2F4）是制作膠帶膠黏劑的一種原料．
下面是關(guān)于四氟乙烯的幾種說(shuō)法：
①它是由碳、氟兩種元素組成的化合物，
②它是由氟氣（分子式為：F2）和碳組成的化合物
③它的分子中碳、氟兩種元素的原子物質(zhì)的量比為1：2
這些說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．①②B．②③C．①③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列變化中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A．MnO4-→Mn2+B．KClO3→O2C．HCl→Cl2D．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L SO3中含有的SO3分子數(shù)為0.1NA
B．5.6 g Fe與標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
C．將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為2mol/L
D．1molMnO2與4mol濃鹽酸充分反應(yīng)后生成的Cl2分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．氮的固定是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
反應(yīng)大氣固氮
N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃27200025400450
K3.84×10-310.15×1080.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р1、р2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較р1、р2的大小關(guān)系р2＞р1（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N2+6e-+6H+=2NH3．
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol-1．
（已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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